【推荐1】在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、高碘酸等。
(1)结合事实判断CO和N₂相对活泼的是___________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：___________。

CO	C-O	C=O	C≡O
键能(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
N2	N—N	N=N	N≡N
键能(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^–1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆___________(填“＞”“＜”或“=”)HIO₄。其原因___________
(4))KNO₃中NO的空间构型为___________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________。
(5)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键结构和键能如下，请解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________。

物质	氢键X—H…Y	键能/kJ·mol-1
(HF)n	F—H…F	28.1
冰	O—H…O	18.8
(NH3)n	N—H…N	5.4

(6)富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1molC₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为___________。

【推荐2】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN⁻中含有的π键的数目为__________。与CN⁻互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)₄]²⁺的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4)NH₃中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃，其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加 德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为___________g/cm³。

【推荐3】磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

【推荐1】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)基态Ga原子的简化核外电子排布式是____，原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。
(2)硒的含氧酸有H₂SeO₃、H₂SeO₄。酸性：H₂SeO₃____H₂SeO₄(填“＞”“＜”或“=”)。SeO的空间构型是____。
(3)NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式____。
(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。
(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^—的结构式可以表示为[S=C=N]^—或[S-C≡N]^—，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^—中提供孤电子对的原子可能是_____。
(6)某离子晶体XY₂的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为____cm。

【推荐2】中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，的核外电子排布式为___________，铬元素在周期表中___________区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料—聚硅氧烷，其结构如图所示，其中C原子杂化方式为___________杂化。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________(填元素符号)。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为       ___________形，写出一个与互为等电子体的微粒___________。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等元素。如图是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是的晶胞___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。

(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于___________堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率___________；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径r=___________cm。(用含、的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广泛，回答下列问题：
(1)乙酰丙酮锰(III)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me表示，中心离子为离子，其结构如图所示。

基态锰原子电子填充的最高能层符号为_______，该物质中不同杂化方式的碳原子数之比为_______，中心离子填充在_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(2)从原子结构角度分析，基态原子中，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的原因是_______。
(3)能形成如图所示大π键，而羧基酸性随大π键电子云密度的增大而减弱，则、、酸性从强到弱顺序是_______。的顺式结构为_______分子(填“极性”、“非极性”)。

(4)Mn(II)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构沿对角线的投影如图a所示，晶胞俯视图如图b所示，晶胞参数为、和，则该晶胞所带电荷为_______。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含、a、c的式子表示)。

     

【推荐3】Ⅰ.和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。
(3)、熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)可与结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：
(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_______。
(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。
(8)镉晶胞如图3所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含N_A、的代数式表示)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。

【推荐1】均是铬的重要化合物，回答下列问题：
(1)基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，，氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
③配体之一分子的立体构型为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________(各写1种)。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。

【推荐2】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为_______，Co^2＋核外3d能级上有_____对成对电子。
（2）Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配位体N₃^-中心原子的杂化类型为________。
（3）Co^2＋在水溶液中以[Co(H₂O)₆]^2＋存在。向含Co^2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]^2＋，其原因是_________________________________________________。
（4）某蓝色晶体晶体结构如图，Fe^2＋、Fe^3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^－，K^＋位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe^2＋间连接起来形成的空间构型是________。K^＋空缺率（体心中没有K^＋的占总体心的百分比）为_____________。

（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－作密置单层排列，Ni^2＋填充其中(如图乙)，已知O^2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】硫酸锆，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为，伴有杂质)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①、、均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂
②；
③
(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、______(填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等。
(2)下列说法正确的是______。

A．副产物1为、副产物2为NaCl、副产物3为HClO

B．步骤3加入HCl作用是与反应生成，还能降低的溶解度

C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D．制备的溶于水后溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：______。
开抽气泵→a→d→b→______→______→______→______→b→e→关抽气泵。
a．转移固液混合物；       b．确认抽干；       c．加浓盐酸洗涤；
d.关闭活塞A；       e．打开活塞A；       f．加无水乙醇洗涤
(4)洗涤后，在800℃下灼烧可得一种压电陶瓷原料，写出该灼烧过程的化学方程式______。
(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。已知：与二甲酚橙生成红色络合物，能与EDTA(乙二胺四乙酸，结构：)发生络合反应(1∶1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①EDTA是常见的六齿配体，与络合的原子可能是EDTA中的______原子(填元素符号)。
②产品中锆的含量是______(用含c、V、m的代数式表达)
③下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。

A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b处(如图)的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．接近滴定终点时适当减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定时若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可在稀释待测液后重新滴定来减小误差