【推荐1】以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。
(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。
(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。
(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

【推荐2】完成下列问题：
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_______。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有_______的原子或离子

(3)CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：
①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②SO₂分子的空间构型为_______。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。
④中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。
A．配位键       B．极性键        C．离子键     D．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为_______。

【推荐3】如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物，从而萃取水中的铜离子。

图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺CuA₂+2H⁺
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(3)螯合物中的氮原子杂化方式为_______，氧原子的杂化方式为_______。
(4)下列关于螯合物的说法中，正确的是_______(填序号)。
①中O的配位能力比N强
②与配位的4个原子可能呈平面构型
③既溶于水又溶于有机溶剂
④每个分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数，，，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

该晶体的化学式为_______，密度为_______(结果保留两位有效数字)。

【推荐1】连二硫酸锰(MnS₂O₆，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
【探究】制备连二硫酸锰(MnS₂O₆)
某化学小组利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)装置A中装有70%H₂SO₄的仪器名称为___________，装置B的作用是___________。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________，实验时需要向C中通入稍过量的SO₂，目的是___________。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS₂O₆和MnSO₄，则反应的化学方程式为___________，判断反应完成的现象是___________。
(4)连二硫酸结构式为，推断连二硫酸中S原子上_________孤电子对(填“有”或“无”)，已知甲磺酸的结构简式为，连二硫酸H-O的极性________甲磺酸H-O的极性(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为__________________。
（2）离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为___________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是__________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（3）写出溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有离子键、共价键、__________。
（4）在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为__________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_________。
（5）的键角小于的键角，原因是_________________。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加 德罗常数的算式_________（用含的表达式表示）。

【推荐3】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：
（1）科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，其电子式为___，其中的阴离子的空间构型为___。
（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子的形式存在。N₄H₄⁴⁺根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被植物吸收。1个N₄H₄⁴⁺中含有___个σ键。
（3）氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因___。
（4）P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为___。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为___。
（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为___。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__g·cm⁻³(用含a、c和N_A的式子表示)

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]__；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是___(填元素符号)。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol⁻¹)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

【推荐1】Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．

（1）①常温下Fe(CO)₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe(CO)₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）．
A 离子键     B 极性共价键       C 非极性共价键     D 配位键
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为________，配体H₂O中O原子的杂化方式为________．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为________g•cm^-3．

【推荐2】回答下列问题：
I、有下列实验：

(1)向蓝色沉淀中继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。
(2)该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，
(3)该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。
(4)下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知的配位数为6.则CrCl3·6H2O的化学式可表示为
C	向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加l0滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄色	溶液中存在：
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

(5)高温下，比CuO稳定的原因是_______。
Ⅱ、在水溶液中与发生如下反应：
(6)。在中含有键的数目为_______。
(7)中与的形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_______，此配离子中，配体为_______，中心离子为_______。
(8)独立的分子中H—N—H的键角为107°，离子中H—N—H的键角_______107°(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅、锗等矿物中。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为____。
(2)在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是____；铼易形成高配位数的化合物如Re₂(CO)₁₀，该配合物中由____(填名称)原子提供孤对电子与铼成键。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃•3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为____；CO的空间结构为____。
(4)甲苯比 的熔、沸点____(填“高”或“低”)，原因是____。
(5)三氧化铼晶胞如图所示(小黑点代表Re或O原子)，摩尔质量为Mg•mol^-1，晶胞密度为bg•cm^-3，铼原子配位数为____，铼原子填在了氧原子围成的____(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为____(铼的原子半径为r_Repm，氧原子半径为r_opm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

【推荐1】钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料(主要含和，还含有等元素以及、碳、有机物)为原料制备钴的流程如下：

已知：①难溶于水。
②(焦亚硫酸钠)常作食品抗氧化剂。
③常温下，部分氢氧化物沉淀的如表所示。

开始沉淀	0.3	2.7	7.6	7.2	9.6
完全沉淀	1.2	3.2	9.6	9.2	11.1

④氧化性：。
回答下列问题：
(1)“浸取”时硫酸不宜用浓盐酸代替，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与的关系如图2所示(不考虑的情况)。

“氧化”的最佳条件是___________。在此条件下，实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是___________。
(3)有人认为“除镁”可以通过调节代替加入，请你评价：___________(判断是否可行，简述理由)。
(4)工业上也可利用图3装置实现制备。

①石墨电极的电极反应式为___________。生成时，室1中溶液理论上减少___________g。
②相较于直接电解溶液，图3中“三室两膜”装置突出优点是___________。(从绿色化学角度分析)
(5)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，已知。钴离子的配位数为___________，晶胞中原子空间利用率为___________。[用含和π的代数式表示，已知：晶胞中原子空间利用率]

【推荐2】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。
（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f¹⁰6s²,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺,基态时Cu³⁺的电子排布式为____________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol^-1）

元素	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Yb （镱）	604	1217	4494	5014
Lu （镥）	532	1390	4111	4987
La （镧）	538	1067	1850	5419
Ce （铈）	527	1047	1949	3547

（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH₄)₂[Ce(NO₃)₆]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl₃)₂,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。
a.离子键          b.极性键        c.非极性键        d.配位键
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO₂ （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm^-3，N_A=_______（用含a、ρ的代数式表示）。

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态的价电子轨道表达式为_______。
(2)一种含的催化剂能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。中，原子的杂化类型有_______，中含有的作用力类型有_______(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。
A.π键       B. 氢键       C. 配位键       D.σ键       E. 离子键

(3)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。离子由、、三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为_______。
(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①周围距离最近的数为_______。
②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中分子空间构型为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写一种即可)。
③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度_______。