2 . 肼（）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
(1)火箭发射可以用肼（液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：     
     
请写出与反应的热化学方程式______。
(2)向恒容密闭容器内加入一定量，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
在较高温度肼几乎分解完全，分解产物的物质的量随温度变化如图：

①曲线a对应的物质是______。
②在较高温度肼几乎分解完全的原因可能是______。
③N点时，体系内为______。
(3)是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离：
①   ；
②__________________________       。
①写出在水溶液中的第②步电离方程式：______。
②25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为______（用含a、b的式子表示）。
(4)利用燃料电池电解溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。

①工作时，甲装置电极反应式为______。
②若甲装置电极上消耗标准状况下1.12L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。

4 . 四乙氧基硅烷Si(OC₂H₅)₄具有广泛工业用途。某小组用SiCl₄和C₂H₅OH反应制备Si(OC₂H₅)₄，并探究影响产率的因素。相关物质的沸点和水解性如下：

物质	SiCl4	C2H5OH	Si(OC2H5)4	正己烷	C2H5Cl
沸点/℃	58	78	168	68	12
水解性	易水解	—	易水解	一	—

实验装置示意简图如图所示(加热及夹持装置略)。

取一定体积的SiCl₄和C₂H₅OH(过量)分别加入相应容器中，正已烷为溶剂；打开冷凝水，通入N₂气，加热至50℃，恒温回流，滴加反应物I，滴加完毕后继续反应30min；取出b中混合物，调pH至中性，过滤，蒸馏滤液得产品Si(OC₂H₅)₄。
(1)制备Si(OC₂H₅)₄
①仪器a的名称是___________；c瓶的作用是___________。
②b中生成Si(OC₂H₅)₄的化学方程式为___________。
③反应过程中有H₂O和C₂H₅Cl生成，但混合物中未检出H₂O的原因是___________；滤液质谱图中也无C₂H₅Cl的特征峰的原因是___________。
④当馏出液为产品时，蒸馏温度应控制在___________℃。
(2)影响产率的因素
①控制变量法可用于探究影响产率的因素，在设计实验时需要考虑的变量有___________。
A．反应温度　　　B．溶剂类型　　　C．加料顺序　　　D．滴加速率
②N₂流速对产率也有影响，随着N₂流速增大，产率先增大后减小，主要原因是___________。

5 . 在“碳中和”背景下，通过化学反应将转变为高附加值的有机化学产品以及新型材料，既可以缓解温室效应，又可以实现资源的循环利用。下面是一种制备聚碳酸亚丙酯四氯苯酐(PPCPA)的合成路线：

回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。
(2)B→C的反应类型是_______，C分子中苯环所在平面上共有_______个原子。
(3)B能与乙胺()反应生成含五元环结构的化合物G和，写出化学方程式_______，G中官能团的名称为_______。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含苯环；1mol物质与足量钠反应可生成1mol；遇不显色；④同一个碳不连两个羟基。
(5)F名为1，2-环氧丙烷。按以上路线制备PPCPA时，参与反应的n(1，2-环氧丙烷)=_______(用含x、y、z的代数式表示)；PPCPA在酸性条件下彻底水解的产物中有一种含苯环结构的分子H，写出H的结构简式并标注出分子内氢键_______。

6 . 和在生产生活中均有广泛的应用，其相互转化如下：反应ⅰ：。
(1)下，向反应器中加入和发生反应ⅰ，充分反应后的平衡转化率和该反应的吉布斯自由能变(，忽略随温度的变化)随温度的变化如图所示：

①反应ⅰ的_______0(填“>”或“＜”)。
②反应ⅰ可正向自发的温度条件为_______K(保留整数)。
③温度为时，反应ⅰ的压强平衡常数_______。
(2)、温度为时，将和的混合气流通过，实验发现当的体积分数在之间时可避免分解，试解释原因_______。
(3)100℃时，将、和共同置于真空刚性密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，达平衡时三种固体仍大量共存。已知：100℃时，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数分别为、，平衡时体系的总压强为_______的质量_______(填“>”“＜”)或“=”)，此时若从容器中移走部分，重新到达平衡后，和原平衡比，的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
(4)通过电解法也可实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表或)。

①石墨电极2是_______极(填“阳”或“阴”)。
②实现A转化为B的电极方程式为_______。

7 . 亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。

回答下列问题：
(1)实验开始先通，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为_______，A中主要反应的化学方程式为_______。
(2)为了除去NO中可能混有的杂质和，B中盛放的试剂是_______。
(3)D装置中与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)装置E中，酸性可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_______。
(6)过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，键的键长为b pm。

则晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值)，若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。

8 . 香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图：

已知：i.

ii．

iii.

(1)P 中官能团的名称是_______。
(2)E可以发生银镜反应，条件①是_______，E的分子式是_______。
(3)请写出 B→D 的化学方程式_______。
(4)满足下列条件P的同分异构体有_______种。
①只含苯环一种环状结构；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
(5)F 的分子式为C₃H₄N₂O，则E生成G的化学方程式为_______。
(6)1mol J可以生成2mol K， J的结构简式是_______。
(7)M为线型不稳定分子，M→P 经过两步反应，且两步均是在 M的碳碳双键上发生加成反应，且R苯环上的一氯代物有3 种。

R的结构简式是_______。