1 . 硫酸盐（含）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：

(1)过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：
反应Ⅰ：       （慢反应）；
反应Ⅱ：       （快反应）．
下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
由此可判断，该条件下的值为__________（填“”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________。
(2)与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则____________（保留两位有效数字，请写出计算过程）。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：

①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________。

2 . 绿色甲醇降碳效应显著，是实现“碳中和”目标的重要举措之一，2024年伊始，绿色甲醇项目被新纳入《产业结构调整指导目录》鼓励类，其推广和应用将迎来快速增长．绿色甲醇合成工艺包含二氧化碳捕集、甲醇合成等几个单元。
(1)二氧化碳捕集
目前有多种用于工业捕集的方法，一种模拟脱除工业尾气中的示意图如图1所示：

   

写出再生塔中发生反应的化学方程式_________．某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的________（该温度下的，，）
(2)合成甲醇
二氧化碳加氢制甲醇是研究的热点，其反应方程式可表示为．
①向某一密闭容器中充入和，在恒温恒压条件下发生反应，下列说法正确的是_____________（填选项标号）；
A．达到平衡时，容器内混合气体的密度不再改变
B．反应物转化率的比值不再改变说明该反应已达到化学平衡
C．平衡时，
D．达到平衡后，充入惰性气体Ar，反应物的平衡转化率增大
②向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入和发生反应，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图2所示（时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）．

最佳催化剂及最佳反应温度是_________；二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数．实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响．使用催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比______；
③一定温度下，将体积分数为的进料气（含杂质气体），以纳米纤维为催化剂，控制压强为50bar发生反应，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时，______（用含a的代数式表示），该反应的平衡常数________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示）；
④反应一般认为经过以下步骤：
反应1：
反应2：
若反应1为慢反应，请在下图中画出上述两步反应能量变化的示意图_______；

(3)科学家们提出可以利用电解装置在酸性水溶液中将直接转化为，则生成的电极反应方程式为_____________。

7 . enzalutamide是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其中间体M的合成路线如图。

已知：①。

②RNCS结构为，可发生反应：。

(1)A中含氧官能团的名称为_______，F在酸性条件下生成羧酸类物质的名称为_______(用系统命名法命名)。
(2)D→G的化学方程式为_______。
(3)H的结构简式为_______，I→M分两步完成，第二步反应类型为_______。
(4)W是比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的W的同分异构体的结构简式_______(任写两种)。
①含有苯环，可与溶液反应产生无色无味的气体。
②核磁共振氢谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为。
(5)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

9 . 氮、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。回答下列问题：
(1)氮氧化物()是常见的大气污染气体之一，用催化还原可消除氮氧化物的污染。
已知：
①   ；
② ；
③适量的和完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。
则   ___________。
(2)基态砷原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为___________。(已知：d轨道电子云轮廓图呈花瓣形。)
(3)在恒容密闭容器中，分解反应：达平衡时，气体总压的对数值与温度的关系如图1所示。

①温度升高，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②A点对应温度下的___________(用分数表示)。
(4)25℃时，向0.1三元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、及的物质的量分布分数随pH的变化如图2所示。

①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
②反应的平衡常数___________。
(5)某原电池装置如图3所示，电池总反应为。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为___________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是___________。