【推荐1】按要求回答下列问题：
(一)汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
① ΔH₁，Kp₁　
②　ΔH₂，Kp₂
③　ΔH₃，Kp₃
(1)上述反应的的线性关系如图所示()。ΔH₃___________0(填“>”或“<”)，反应的K=___________(用Kp₂、Kp₃表示)。

(二)工业上可通过环己烷脱氢来制备环己烯。在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
(2)环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是___________。
(3)当时，环己烷的平衡转化率为2/3，则环己烷脱氢反应的Kp=___________kPa(保留2位小数)。
(三)研究表明，在固体催化剂N存在下，反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁ = +124 kJ·mol⁻¹分三步进行，生成C₃H₆步骤的活化能远大于生成H₂步骤的活化能，且开始一段时间内C₃H₆与H₂的生成速率几乎相同。
(4)画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图。___________

(四)电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置如图

(5)根据所学的平衡移动原理相关知识，请用方程式及必要的文字解释通电后阳极室溶液逐渐由黄色变为橙色的原因___________。

【推荐1】盐酸和草酸是生活中常见的酸，回答下列问题：
Ⅰ.某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
b．固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
d．移取20.00L待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
e．用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(1)以上步骤中有错误的是___________(填字母)。
(2)该同学将中和滴定原理应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定中：
准确量取100.00L葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100mo/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)
①滴定前需排放装有标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A．      B．       C．      D．
②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为___________mg/L。
Ⅱ.已知常温下的电离平衡常数，某化学小组研究草酸及其盐的性质。
(3)中的杂化类型是___________。
(4)常温下，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)下列溶液中离子浓度的关系不正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
(6)探究和在溶液中的反应。
【资料】i．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在：。
ii．。
进行如下实验：

操作	现象
在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

经检验，上述实验中和未发生氧化还原反应。
取实验中少量晶体洗净，配成溶液波，滴加溶液，不变红，原因是___________(结合资料，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，与结合使反应平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。
(7)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：___________。

【推荐2】CO₂资源化利用能有效减小CO₂排放，对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
I.一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol·L^-1KOH溶液吸收CO₂，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。

(1)KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)_______c()(填“>”、“<”或“=”)。
(2)KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+_______
(3)KOH溶液吸收CO₂，溶液中c_总=0.1mol·L^-1时，判断溶液的酸碱性并说明理由_______。
II.利用CO₂和甲烷制备合成气(CO和H₂)，反应分以下两步进行(已知ΔH₁>ΔH₂>0)：
反应①CH₄(g)C(ads)+2H₂(g) ΔH₁
反应②C(ads)+CO₂(g)2CO(g) ΔH₂[附注：c(ads)为吸附性活性炭]
(4)总反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)能自发进行的条件是_______。
(5)已知反应①的活化能Ea₁大于反应②的活化能Ea₂，在图中画出有关物质的相对能量与反应历程的变化图_______。

III.我国科学家研究Li-CO₂电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO₂=2Li₂CO₃+C。
(6)在Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，是该原电池的________(填“正”或“负”)极。
(7)CO₂电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
i._______
ii.=+CO₂
iii.CO₂+2=2+C
iv.+2Li⁺=Li₂CO₃

【推荐3】二十大报告指出，“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。”用与反应，既可提高燃烧效率，又能得到化工生产所需，其中反应I为主反应，反应Ⅱ为副反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知。以反应Ⅰ中生成的为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生，该反应的热化学方程式为_______。
(2)反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图所示[a点坐标为，b点坐标为]。

①向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应Ⅰ、Ⅱ于达到平衡，的平衡浓度。体系中_______，的转化率为_______。若平衡体系中再充入一定量和，使、，反应Ⅱ将_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
②为降低该反应体系中的物质的量，可采取的措施有_______。
a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体积
b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
c.温度不变，提高的初始加入量
d.分离出气体
(3)将生成的用溶液吸收，得到溶液。下图是在不同下不同形态的含碳粒子的分布分数图像(a、b、c三点对应的分别为6.37、8.25、10.25)。

实验测定，溶液的，则该溶液中_______，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐2】现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为_______。
(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_______。
(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法冶炼W单质，W单质在_______(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_______。
(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_______。

【推荐3】当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO₂的利用和转化成为研究热点。
I.二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.01kJ/mol
反应II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-24.52kJ/mol
反应III：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.17kJ/mol
(1)2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=__kJ/mol。
(2)在压强3.0MPa，=4，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性如图1所示(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)：

①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___。除了改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为__(只要求写一种)。
②根据图1中数据计算300℃时，CH₃OCH₃的平衡产率为___。
II.在席夫碱(含“一RC=N一"的有机物)修饰的金纳米催化剂上，CO₂直接催化加氢成甲酸的反应历程，如图2所示，其中吸附在佛化剂表面上的物种用※标注。
(3)决速步反应为___(填“吸热反应"或“放热反应")。
(4)席夫碱的作用是吸附和活化CO₂，当CO₂浓度超过某数化后，继续增大CO₂的浓度，反应速率基本保持不变的原因是___。
III.我国科学家研制成功一种以Al箔为负极、含Al³⁺的离子液体为电解质、Pd包覆纳米多孔金为正极的Al—CO₂充电电池，其总反应式为4Al+9CO₂2Al₂(CO₃)₃+3C。
(5)电池放电时，正极反应式为___。
(6)不用水溶液做电解质的主要原因是___。

【推荐2】铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用____实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。
③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。
(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。
(4)工业盐酸因含有[FeCl₄]^—而呈亮黄色，在高浓度Cl^—的条件下[FeCl₄]^—才是稳定存在的。
①[FeCl₄]^—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。
②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO₃饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl^—的条件下[FeCl₄]^—才是稳定存在的。