【推荐1】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

为减缓铁的腐蚀：
①若X为碳棒，开关K应置于____(填字母)处，此时X极发生的电极反应式为__________________。
②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为__________________。
（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。


你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是______；c(Ⅱ)的总反应方程式是_______；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是________；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略_______________。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+		Cl-
物质的量浓度/(mol/L)	2	1	4	x

用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH=____(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

【推荐2】以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
   
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。
（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
   
①取a、b中溶液少量，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。
（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

实验	a	b	指针偏转方向
I	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O₂浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

【推荐3】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H⁺+SnO₂^2-Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③ 用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO₄溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl₄蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn²⁺的还原性比 Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl₄溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)₂，该碱溶液可选用________。

【推荐1】锂电池由于能量密度大逐渐取代锌电池。常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂(LiFe-PO₄)，可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等原料制备。回答下列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式为___。
（2）已知Li₂O是离子晶体，其晶格能的Born－Haber循环如图所示。

如图可知，Li原子的第一电离能为___kJ·mol^－1，O＝O键键能为___kJ·mol^－1，Li₂O晶格能为__kJ·moL^－1。
（3）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为___，其中Fe的配位数为___。
（4）NH₄H₂PO₄中，P的杂化轨道类型为___。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为a cm，高为ccm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Zn的密度为___g·cm^－3(列出计算式即可)。

【推荐2】上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。
   
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键        b．金属键        c．极性键        d．非极性键               e．氢键
③Ni(cod)₂分子中碳原子的杂化方式为___________。
(3)葡萄糖(    )分子中，手性碳原子个数为___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
   
①As原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为ρ g·cm^－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^－1(用含m、n和p的代数式表示)。

【推荐3】第四、五周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是___________，配位体NH₃的空间构型为___________。
(2)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为___________。

(3)钴盐与NO形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有___________(填标号)。
a．σ键b．π键c．离子键d．范德华力e．配位键
(4)已知Zn^2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因：___________。
(5)①从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为___________。
②已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的ρ为___________g·cm^-3(列出计算式，用含a、c的代数式表示)。

【推荐1】硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。已知：常温下受热易分解，在空气中会水解生成铜的碱式盐；在溶液中存在以下电离过程：。现以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备的实验步骤如下：

I．的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，“碱”是指一种钠盐，其化学式是_____。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂有稀和另一种液态试剂，发生的化学反应方程式为_____。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液加入装置A中，滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。

(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因_____。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需_____(填“打开”或“关闭”)，作用是_____。
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进晶体析出的有_____。(填标号)
a．　b．稀氨水　c．　d．溶液
(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是_____。
Ⅲ．废液回收
减压过滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
(7)溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为_____。

【推荐2】钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备三氯化六氮合钴(价)晶体等。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性：具有较强还原性，性质稳定；
制备实验步骤如下：
I．称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。实验装置如图所示。

II．控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。
III．在一定条件下，经过一系列的操作制得。
(1)仪器的名称为___________。
(2)将仪器中的液体加入到三颈烧瓶中的操作是：___________。
(3)步骤I将转化过程中，先加浓氨水再加溶液目的是___________。
(4)步骤II中控制反应温度为的原因是___________。
(5)步骤III制得晶体的一系列的过程：加热浓缩、___________、过滤、洗涤并干燥。
(6)晶体中，离子中的的键角为左右，而分子独立存在时的键角为，请解释配合物中的键角比分子大的原因___________。

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B₂A₂种含有的σ键、π键数目之比为________。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。
               
（3）请说出E的氟化物（EF₃）和F的氢化物（FH₃）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp³杂化的原子有__________（填元素符号）。

【推荐1】研究表明，新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；某些铜的合金具有很好的储氢功能。回答下列问题：
(1)铜的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___________，基态铜原子的电子排布式为___________。
   
(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示。
   
①基态镍原子的价层电子轨道表示式为____________
②若原子A的坐标参数为，原子B的坐标参数为___________。
③若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________cm。(表示阿伏伽德罗常数)

【推荐2】金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。
(2)已知：高温下Cu₂O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因为_______。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。


(4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立存在的NH₃分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。
③1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用N_A表示)。
(5)M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

【推荐3】Co、Ni元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______ ( 填字母)。

a.   b.    c.   d.
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄晶体 中不存在的化学键类型包括_______(填序号)。
A.极性共价键                    B.离子键                    C.配位键               D.金属键                            E.非极性共价键                  F.氢键
(3)Co³⁺通常易形成六配位的配合物，已知CoCl₃·6H₂O有多种结构，若取1molCoCl₃·6H₂O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl₃·6H₂O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______。
(4)Co₃O₄晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为_______、_______，Co总的空隙填充率为_______，如果晶胞边长为anm，Co₃O₄的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Co₃O₄的晶体密度为_______g/cm³(列出计算式)。