【推荐1】A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_____________ ；F的名称：_________________；
（2）写出第③步反应的化学方程式为____________________________________；
（3）第④步反应中溶液颜色的变化______________________________________；
写出第④步反应的离子方程式___________________________________________；
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式_____________________________________；
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V₂O₃，还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备 V₂O₅的一种流程如图：
       
已知：①NH₄VO₃可溶于热水。
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	NH4VO3
KSP	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33	1.1×10-36	1.64×10-14	1.6×10-3

(1)“焙烧”的主要目的是___________________   。
(2)滤渣 2 的成分为___________________   。
(3)“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________________   ；“沉锰”的离子反应方程式为___________________   。
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若“沉钒”前溶液中 ，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到 98%，至少应调节为___________mol·L^-1。
(5)将制得的V₂O₅通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的 ___________________（填“正极” 或“负极”），阴极反应式为 ___________________。
   

【推荐3】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：

(1)镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，它们均极易与水发生反应。写出MgC₂发生水解反应的化学方程式：_____；Mg₂C₃的电子式为_____。

(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为______填化学符号）；写出“沉淀”时的离子方程式：_____。
(3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_____。
(4)工业上TiCl₄和BaCO₃通常用如下方法制备：
①先将金红石(TiO₂)与过量焦炭混合，再通入Cl₂)并加热到900℃制取TiCl₄。请写出该法制备TiCl₄的化学方程式：_____。
②BaCO₃是将重晶石（主要成分为BaSO₄）浸泡在Na₂C0₃溶液中足够长时间来制备。请问Na₂CO₃溶液的浓度至少要大于_____mol/L才能开始转化。（已知常温下：，略CO₃^2-的水解）。

【推荐1】根据所学物质结构知识，请回答下列问题：
(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是______________。
(2)已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______，该晶体中含有的的微粒间作用是_______。(填字母)
A离子键、极性键、配位键、氢键、范德华力
B离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力
(3)胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_______(填字母)。

A.该胆矾晶体中中心离子的配位数为6
B.该结构中水分子间的键角不完全相同
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子的深蓝色溶液。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。向制得的深蓝色溶液中加入_______，(填字母)将得到深蓝色晶体。
A.浓氨水B.稀氨水C.无水乙醇D.CCl₄

【推荐3】二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。

已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。

(1)步骤I   在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
(2)步骤ii   ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：_____
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入       B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入             D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。

【推荐1】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________________________，
过滤时：_____________________________，
蒸发时：_____________________________。
（4）除去粗盐溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。
（5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。

【推荐2】TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是_______。
(4)装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(5)制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是_______。
(6)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。

【推荐3】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有、、、、等)回收钒的工艺，其主要流程如下：

(1)滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。
(2)已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_____(填化学式)。
(3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_____。
(4)“萃取”和“反萃取”时，将发生(水层)(有机)(有机)(水层)，(表示，表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂_____。(填化学式)
(5)已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_____。请解释下图，温度超过以后，沉钒率下降的可能原因是：_____。

(6)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_____。