【推荐1】[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为_______；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为______的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是_____（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___，分子立体构型为____。
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角_____（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为______。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a="0.64" nm，c="0.24" nm。其晶体密度为____（已知：a=0.64nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位
图1   A和B形成的一种晶体结构图            图2 切片层状结构             图3 晶胞结构
（图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

【推荐3】铁系元素(铁、钴、镍)构成了丰富的物质世界，其形成的物质在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)基态的单电子数目为___________。
(2)中含有的键数目为__________，分子与形成配合物后键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)中配体的空间结构为___________，N、O原子的第二电离能与第一电离能差值相比更大的是___________(填元素符号)。
(4)一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示。该材料的化学式为___________，已知体心与顶点的原子有着相同的化学环境，晶胞中原子1分数坐标为(0，0，0.628)，则原子2的分数坐标为___________，体心原子与原子1之间的距离为___________。

【推荐2】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第6纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”、“小于”或“等于”) C元素的电负性。B元素的第一电离能_______( 填“大于”、“小于”或“等于”) C元素的第一电离能。
(3)化合物AC和B的单质熔沸点较高的是_______(填化学式)，原因是___________________。
(4)E原子中电子占据的最高能层符号是______，该能层具有的原子轨道数为______。
(5)题中F元素位于元素周期表中的位置为______，位于_______区(填s、p、d、f或ds)。
(6)B、C的简单氢化物分子结合质子能力较强的是 (写化学式) ___________，用一个离子方程式加以证明：_____________________。

【推荐3】氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。

(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)

【推荐3】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的配离子：lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；Co (OH)₂易被空气氧化为Co (OH)₃；部分氢氧化物的K_sp如下表。

氢氧化物	Co (OH)2	Co (OH)3	Ni(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp

回答下列问题：
(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。
(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH₃·H₂O)___________c(NH) (填“>”“<”或“=”)。
(3) (NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰。
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。
(4)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由CoCl₂可制备Al_xCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。

(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________(填化学式)。

【推荐3】一种从废电池正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。
②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
③，。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。
(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_______。
(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_______。
(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。
Ⅱ．量取溶液，加入足量的KI，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液。
Ⅲ．另取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。
用溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为_______。