【推荐1】Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_________，有_____个未成对电子。
（2）合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为______________。
（3）1个丙二烯分子中σ键总数为___个，C原子的杂化方式为______。分子中的大π键可以用符号п_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为п₆⁶），则丙二烯中的大π键应表示为____________。
（4）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2,1/2,0)；C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为_________________。
②已知氮化镓晶胞的边长为a nm，其密度为d g/_cm³，则阿伏伽德罗常数N_A =____(用a、d表示)

【推荐2】血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB)。与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力。下图所示为硫血红蛋白的结构。请回答下列问题：
(1)硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是___________，第一电离能最大的元素的原子是___________。
(2)根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O₃是___________分子(填“极性”或“非极性”)。浓硫酸粘度较大的原因是___________。
(3)硫血红蛋白中C原子的杂化方式为___________。在图中用“→”标出N和Fe²⁺形成的配位键。___________
   
(4)铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。
        
则晶胞中铁原子的配位数为___________。如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率___________。

【推荐3】磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为_______。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为_______。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______。
(3)草酸亚铁(FeC₂O₄)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)磷酸铁(FePO₄)与磷酸铁锂结构相似，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。

①i表示_______(填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li⁺的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中Li⁺的脱嵌率为，则其中_______。

【推荐2】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）N原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
（2）经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺ 和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_______；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_________(写出一种)。
（3）HF和HI电离出H⁺较难的是____（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH₄F、NH₄I中，较易分解的是_____。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填“元素符号”)。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由____个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有____个B和____个N。

【推荐3】人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe²⁺的核外电子排布式___________。
(2)1个Cu²⁺与2个H₂N—CH₂—COO⁻形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为___________(用→标出配位键)，在H₂N—CH₂—COO⁻中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是___________杂化。
(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg²⁺)=66 pm，r(Ca²⁺)=99 pm，r(Sr²⁺)=112 pm，r(Ba²⁺)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO₃)=402℃，T(CaCO₃)=825℃，T(SrCO₃)=1172℃，T(BaCO₃)=1360℃。分析数据得出的规律是___________，解释出现此规律的原因是___________。
(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF₂的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
   
①两个最近的F⁻之间的距离是___________pm(用含m的代数式表示)。
②CaF₂晶胞体积与8个F⁻形成的立方体的体积比为___________。
③CaF₂晶胞的密度是___________g·cm⁻³(化简至带根号的最简式，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐2】N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。
①基态铜原子的核外电子排布式为________________；
②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；
③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；
(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为   ，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；
(3)已知CuN₃中的阴离子与CO₂互为等电子体，CuN₃晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。
①请写出CuN₃中的阴离子的电子式__________________；
②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；
(4)已知NH₃,NF₃,N(CH₃)₃都可以与铜离子生成配离子。
①稳定性[Cu(NH₃)_4]²⁺__________[Cu(NF₃)₄]²⁺。(填“低于”, “高于”,“不确定” )
②已知稳定性[Cu(NH₃)_4]²⁺高于[Cu[N(CH₃)₃]₄]²⁺,请简要解释原因_______________________。

【推荐3】明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______。
(2)乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。

A.离子键            B.极性共价键            C.金属键        D.配位键            E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn²⁺的配位数为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为_______。
②已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，求该晶胞的密度ρ=_______g/cm³(写计算表达式)。

【推荐1】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

A	周期表中原子半径最小的元素
B	电负性最大的元素
C	C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D	原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：
（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。
（2）A₂D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO₃分子空间构型为_______。
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃· H₂O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

（4）在ESO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D^2-的配位数为______。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、N_A的代数式表示)g· cm^-3。

【推荐2】磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰( 主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、 CuO 及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
   
已知：①Zn₃(PO₄)₂在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4.	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为_____________。
(2)加入H₂O₂的作用是___________________________。
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe( OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)通入H₂S的目的是除去Cu²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是________________。
(6)图是碳化硅的晶胞结构，其晶体类型属于___________晶体。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为______________g·cm^-3 (列出计算式即可)。
   

【推荐3】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe_1-xNi_x)₄As₄新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性 与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_______；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______ (填元素符号)。
（2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)₆]^3-、[Fe(CN)_x]^4-、Fe(CO)₅等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是______（填元素符号）；[Fe(CN)₆] ^4-中含有σ键与π键的数目比为_____________。
（3）K₃AsO₃可用于碘的微量分析。
①AsO₃^3-的立体构型为_______，写出一种与其互为等电子体的分子_______（填化学式）。
②K⁺的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为_______。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_______。
（5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为_______。

a． b． c． d．
②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶体的密度ρ＝_____g·cm^－3。