1 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO₂与100 mL 12 mol·L^-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成___________g沉淀。

2 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为______。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______。

3 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

4 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______(任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______。
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_______(填标号)。
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺平衡，X物质可以为下列的_______。
a．H₂SO₄             b．NiO            c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。

5 . 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为，下图表示该反应进行过程中能量的变化：

(1)由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为________（填“>”、“<”或“=”），其中、两种途径反应速率较快的是________（填“”或“”，该反应的热化学方程式为________，该反应的平衡常数表达式为：________。
(2)从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率________。
(3)反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．       B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．体系压强保持不变
E．       F．每生成的同时生成
(4)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，该反应在、、三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：________。
(5)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示：

正极的电极反应式为________。

6 . 氢气的制备是氢能可否有效推广的关键所在。
I．甲醇水蒸气催化重整是当前制取氢气的主要方法，反应为：，回答下列问题：
(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图所示，则________（用含字母、、的代数式表示）。

(2)甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制反应温度为、起始压强为下进行反应，存在副反应：，平衡时容器中，此时的浓度为_______，甲醇的转化率为________。
II．高温分解也可以得到氢气，
(3)在恒温恒压条件下，对于分别为、、、、的混合气，发生热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示，其中，时对应图中曲线________（填字母）。

(4)在，条件下，在恒压容器中充入和进行热分解反应，后达到平衡，混合气体中与的体积分数相等，则平衡常数________。（计算结果保留一位小数）

7 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298K时，1g燃烧生成放热120.9kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
(2)碱性（电解质为KOH溶液）氢氧燃料电池中负极电极反应式为______。
(3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
①下列措施中，不能提高平衡转化率的是______（填标号）。
A．增加用量             B．增加用量
C．恒温恒压下通入惰性气体       D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为b mol。其他条件不变，起始量增加到4mol，达平衡时，，，平衡体系中的物质的量分数为______（结果保留3位有效数字，下同），该条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数______。
③“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为：   ______。
(4)氢气还是合成氨工业的原料气，其反应为：      。该反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发。

8 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：

已知：酸性条件下，的氧化性强于；
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰"过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______ _______ _______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有和_______。
(4)碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图_____；基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
③碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
④类卤素分子中键与键的数目比_______。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：碳。碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构-碳(如图)。已知碳密度为，阿伏加德罗常数为，则碳的晶胞参数_______pm(写出表达式即可)。