1 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应,其中反应物有:PH3、H2SO4、KClO3;生成物有:K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是___________ ,被氧化的元素是___________ 。
(2)已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为___________ 。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目。___________
___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________H2O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。
(5)在该反应中转移电子2mol时,生成H3PO4___________ mol。
(1)已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
(2)已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
(3)完成并配平上述反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目。
___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________H2O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。
A.氧化性:KClO3 > H3PO4 | B.氧化性:KClO3 > H2O |
C.还原性:PH3 > X | D.还原性:PH3 > K2SO4 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念,在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I.25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下:
回答下列问题:
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=___________ 。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________ 。
A.CO
B.ClO- C.CH3COO- D.HCO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
(3)下列反应不能发生的是___________。
Ⅱ.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图所示。___________ mol·L-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸___________HX。
I.25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7,Ka2=4.8×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是
A.CO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
(3)下列反应不能发生的是___________。
A.CO![]() |
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO |
C.CO![]() |
D.2ClO-+CO2+H2O=CO![]() |
Ⅱ.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图所示。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸___________HX。
A.大于 | B.等于 | C.小于 | D.无法比较 |
您最近一年使用:0次
3 . 为充分利用资源,变废为宝,某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁,主要流程如下(部分 条件省略) :
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO4溶液的操作是___________ (选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H2O2溶液发生的反应类型是___________ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);产生的现象是___________ 。
(4)检验SO42-的实验操作是___________ 。
(5)废铁中含有少量硫化物,反应产生的副产物与H2S,可用___________ 吸收(填选项代号)。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是
(2)分离废渣与FeSO4溶液的操作是
(3)步骤②中加入H2O2溶液发生的反应类型是
(4)检验SO42-的实验操作是
(5)废铁中含有少量硫化物,反应产生的副产物与H2S,可用
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++ ![]() |
C.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O |
D.部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Na+、Fe2+、SO![]() ![]() |
B.使石蕊变红的溶液中:Ca2+、NH![]() |
C.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中:K+、Na+、SO![]() ![]() |
D.碱性溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO![]() |
您最近一年使用:0次
2025高三上·全国·专题练习
6 . 一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60 g,消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL,则样品中TiO2的质量分数是_______ 。
您最近一年使用:0次
7 . 在化学反应的研究和实际应用中,人们还要关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率。请回答下列问题。
(1)在一定温度下,2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
时刻,正、逆反应速率大小![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efa0115b6fc641a07f4966c283db6138.png)
_______
(填“>”“=”或“<”)。
②若
,计算反应开始至
时刻用
的浓度变化表示的平均反应速率为_______
。
③如果升高温度,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cedff701a611bb6d232ef4ee29e05dc0.png)
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在
密闭容器内,800℃时仅发生反应
,体系中开始仅含有
和
随时间的变化如下表所示:
①
时,生成
的物质的量为_______
,在第
时,
的转化率为_______ 。
②已知图中曲线分别代表
浓度变化曲线,则无关曲线为_______ (填字母)。_______ (填字母)。
a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变
(1)在一定温度下,2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/164be26ec6fed428a1448135a081fd43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efa0115b6fc641a07f4966c283db6138.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cedff701a611bb6d232ef4ee29e05dc0.png)
②若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18fcfcf5b5b2c1d0456f79eba313e3d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d02bb234dae194a177c08286dc0b43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cad135b14c9dcd83eab6618d7694c7b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4b1049834c3dc65c404f2ad20a97885.png)
③如果升高温度,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cedff701a611bb6d232ef4ee29e05dc0.png)
(2)在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c424e9f778fdc2a13a59898ab0ccbbe3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9063e031d24571ef6c5473fa14e1a837.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f4048e2876eb1bcf8f7a303ccaf76dc.png)
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4c1f9c14db1a10006f079739ffa690d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28d2bac56d876662d223f34aca2d5c95.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc9f6524582d60e8a4ccbe45abf7713e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
②已知图中曲线分别代表
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd8042dc80acacd526147474a6b2f049.png)
a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题:
(1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应,可以设计成原电池的是_______(填字母)。
(2)化学反应均涉及相应的能量变化,为探究这些能量变化,某同学设计了如图实验。_______ 。
②Zn棒是_______ 极,电流方向是从_______ 棒流向_______ 棒。
(3)若将两个金属棒用导线相连在一起,总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中,工作一段时间后,取出金属片,进行洗涤、干燥、称量,得金属片的总质量为47.5g,则装置工作时锌片上的电极反应式为_______ ,工作时间内装置所产生氢气的体积为_______ L(标准状况)。
(1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应,可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
(2)化学反应均涉及相应的能量变化,为探究这些能量变化,某同学设计了如图实验。
②Zn棒是
(3)若将两个金属棒用导线相连在一起,总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中,工作一段时间后,取出金属片,进行洗涤、干燥、称量,得金属片的总质量为47.5g,则装置工作时锌片上的电极反应式为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.![]() ![]() |
B.将![]() ![]() ![]() |
C.向![]() ![]() ![]() |
D.漂白粉溶液中通入少量![]() ![]() |
您最近一年使用:0次
2025高三上·全国·专题练习
10 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g,投入50 g水中,最多能产生0.2 g气体,则:
(1)涉及的化学方程式为_______ ,_______ 。
(2)钠块中钠的质量是_______ g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______ g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______ g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL,求所得溶液溶质物质的量浓度是_______ 。
(1)涉及的化学方程式为
(2)钠块中钠的质量是
(3)钠块中氧化钠的质量是
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是
(5)设所得溶液的体积为50 mL,求所得溶液溶质物质的量浓度是
您最近一年使用:0次