1 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(1)个气体分子的质量是，则的摩尔质量是_______。
(2)氨气和二氧化碳，所含原子数_______(填“相等”或“不相等”)
(3)含的中所含的的个数是_______(用表示)，的电离方程式是_______。
(4)个含_______molO。

2 . 常用作食盐中的补碘剂可用“氯酸钾氧化法”制备该方法的第一步反应为，下列说法正确的是

A．还原产物为和

B．可用与燃烧后的产物溶于水制备盐酸

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为

D．产生时反应中转移

3 . 现有4.1g含杂质的烧碱样品，某小组同学为测定其纯度，将其配制成250mL待测液，准确量取10.00mL待测液，并用0.2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)，试根据实验回答。
(1)在上述溶液配制与滴定过程中，不需要用到的实验仪器是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)选用___________为指示剂，滴定终点的判断依据是___________。
(3)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________。

A．量取待测液的滴定管水洗后，直接用来量取待测液

B．滴定前，滴定管有气泡，滴定后消失

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

4 . 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1000 mL
主要成分： 25%NaClO
密度：1.19 g·cm^-3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是。

A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g

5 . 下列说法正确的是

A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化

B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应

C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0

6 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

7 . 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)　H<0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0

9 . 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体的平均相对子质量为

A．32

B．28

C．30

D．36

10 . 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A．

B．

C．

D．