【推荐1】25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B．HA的物质的量浓度为0.01mol/L

C．b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D．b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

【推荐2】时，等体积两种一元酸和分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．起始浓度：

B．酸性：HA>HB

C．用溶液滴定可用甲基橙作指示剂

D．酸的电离度约为

【推荐3】向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka1(H2A) 为10-3.1

B．pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)

C．pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)

D．pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O

【推荐1】下列说法正确的是

A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

【推荐2】室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H₂X表示)在水溶液中含X微粒(H₂X、HX⁻、X²⁻)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．滴定时，所用的指示剂为甲基橙

B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低

C．室温下，0.10 mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性

D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5

【推荐3】测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺测定中涉及的反应有：①M²⁺ （金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-；
②M²⁺+EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；
③MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT。下列说法正确的是

A．配合物MEBT的稳定性大于MY2-

B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化

C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色

D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

【推荐1】25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L^-1的HA、H₃B溶液分别用0.0100mol•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.0100mol•L-1Na2HB溶液的pH>7

B．向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)

C．NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂

D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

【推荐2】化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下：
①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成100mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol/L 溶液滴定至终点，记录消耗溶液体积，重复一到两次实验。平均消耗溶液V mL。下列说法不正确的是

A．步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率

B．步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂

C．步骤③c mol/L 溶液应装入酸式滴定管

D．每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg

【推荐3】某兴趣小组用甲苯与干燥氯气在光照下反应制取一氯化苄，并按以下步骤测定所得粗产品的纯度：
I.称取0.255g粗产品，与25 mL 4.00 mol·L^-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时，发生反应： C₆H₅CH₂Cl+ NaOH=C₆H₅CH₂OH+NaCl。
II.将混合液冷至室温，加入25.00 mL 0.1000   mol·L^-1硝酸银水溶液。
Ⅲ.用0.1000 mol·L^-1NH₄SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL，发生反应： NH₄SCN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO_3。
下列说法错误的是
A．步骤II存在错误。
B．达滴定终点时，溶液血红色褪去
C．若试剂和操作无误，则粗产品纯度为90.6%
D． 测定结果会高于样品中一氯化苄的实际含量