【推荐1】下列说法正确的是

A．在、条件下，液态水的气化热为，则的

B．的新制氯水中：

C．已知： 共价键 键能 348 610 413 436 则反应(g)+3H2(g)→(g)的焓变为

D．常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH减小

【推荐2】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（     ）

A．2N2=N4                  △H =-882 kJ·mol-1

B．N2 (g)=0.5N4 (g)       △H=+441 kJ

C．N2 (g)=0.5N4 (g)       △H=-441 kJ·mol-1

D．2N2(g)=N4(g)          △H=+882 kJ·mol-1

【推荐3】下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：

B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：

C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：

D．密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：

【推荐1】下列推论正确的是

A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

C．OH-(aq) ＋ H+(aq) = H2O(l)   ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

【推荐2】已知中和热的热化学方程式为H ⁺ （aq）+OH ^- （aq）＝H₂O（l）△H=-57.3kJ·mol^-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol^-1的是

A．NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）             △H

B．NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）            △H

C．HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）                         △H

D．½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）     △H

【推荐3】下列热化学方程式中说法正确的是

A．的燃烧热是，则：

B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则：

C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为

D．，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量

【推荐1】下列说法正确的是（     ）
①1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH。(已知酸性：C₆H₅OH<H₂CO₃)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d 、b 、c 、a
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电解反应式为：2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑦

C．③④⑥⑦

D．②③④⑤

【推荐2】室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H₂X表示)在水溶液中含X微粒(H₂X、HX⁻、X²⁻)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．滴定时，所用的指示剂为甲基橙

B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低

C．室温下，0.10 mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性

D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5

【推荐3】自来水中含有、及微量、、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1°。
实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：
①用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1∶1）2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。
②称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。
③用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。
④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。
已知：，，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。
根据上述实验原理，下列说法错误的是

A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去和

B．步骤②中引入，是为了提高滴定终点的敏锐性

C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大

D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

【推荐1】下列叙述不正确的是

A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀

B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

【推荐2】防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为

A．牺牲阳极的阴极保护法	B．改变金属的组成和结构法
C．外加电流的阴极保护法	D．表面覆盖保护层法

【推荐3】下列关于各图的说法，正确的是

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

D．③中钢闸门应与外接电源的正极相连