【推荐1】下列说法正确的是（     ）
①1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH。(已知酸性：C₆H₅OH<H₂CO₃)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d 、b 、c 、a
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电解反应式为：2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑦

C．③④⑥⑦

D．②③④⑤

【推荐2】某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护

D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

【推荐3】下列关于金属防护的说法中正确的是

A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

【推荐3】为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如下图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法错误的是

A．阴离子通过离子交换膜形成电流

B．电极A为负极，发生氧化反应；电子由电极A经负载流向电极B

C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为

D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液中增大

【推荐1】实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

【推荐2】恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。

下列说法不正确的是

A．AB段主要发生析氢腐蚀

B．AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同

【推荐3】恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。

下列说法正确的是

A．AB段越大，析氢速率越大

B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出质量减少

C．BC段正极反应式主要为

D．DE段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同

【推荐1】下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图A是测定氯水的pH	B．图B是实验室制备硝基苯
C．图C是用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁	D．图D是分离苯和溴苯

【推荐2】下列关于金属防护的说法中正确的是

A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

【推荐3】下列叙述不正确的是

A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀

B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极