下列关于各图的说法，正确的是
| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
| D．③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
更新时间：2017-02-24 21:29:24
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【推荐1】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示）。下列说法正确的是（ ）
| A．图中能量化方式只有一种 |
| B．阳极的电极反应式为2CO32-－4e－=2CO2↑+O2↑ |
| C．若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO32-0.5mol |
| D．当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2 |
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【推荐2】利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。我国科学家采用单原子
和纳米
作串联催化剂，通过电解法将
转化为乙烯。该原理示意图如下，下列说法错误的是
和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。该原理示意图如下，下列说法错误的是A．电解过程中 溶液浓度保持不变 |
| B．电极a连接电源的负极 |
C．纳米催化剂上发生反应： |
D． 离子从左侧穿过阴离子交换膜进入右侧 |
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【推荐3】用电化学原理制备正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。下列说法不正确 的是
A．电解总反应方程式：2C6H13COONa+2CH3OH  C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa |
| B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 |
| C．阳极的电极反应：2C6H13COO--2e−=== C12H26+2CO2↑ |
| D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 |
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【推荐1】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（熔融） NaOH  NaAlO2 |
B．SiO2 H2SiO3（s） Na2SiO3（aq） |
C．Cl2 HCl  NH4Cl |
D．CaCl2 CaCO3 CaSiO3 |
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解题方法
【推荐2】ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是
| A．a气体是氯气，b气体是氢气 |
| B．该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑ |
| C．ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O |
| D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况) |
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【推荐1】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
| A．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 |
| B．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 |
| C．当K闭合后，C装置可作为电镀池装置 |
| D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变 |
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【推荐2】如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．①②产生气体的物质的量相等 |
| B．电极上析出物质的质量：①＞② |
| C．溶液的pH变化：①增大，②减小 |
| D．电极反应式②中负极：2H++2e-=H2↑ |
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【推荐1】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是
| A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- |
| B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 |
| C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O |
| D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 |
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【推荐2】用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是
| A．压强增大主要是因为产生了H2 |
| B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e- = Fe2+ |
| C．pH= 4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 |
| D．pH= 2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑ |
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