名校
1 . 下列实验设计能达到实验目的的是
| 选项 | 实验设计 | 实验目的 |
| A | 向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出 | 检验NaOH样品是否完全变质 |
| B | 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 | 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 |
| C | 将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快 | 证明X的活动性比锌强 |
| D | 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 | 除去NaCl固体中的少量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 
在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为
)为原料制备的工艺流程如下图：_______ (写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______ ，需用到的玻璃仪器是_______ 、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为
，写出“焙烧”的化学方程式为_______ 。
(4)“……”表示的操作为在_______ 气流中蒸发浓缩、_______ 、过滤。
(5)为防治
引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品
。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______ ，生成化工产品的化学方程式为_______ 。生产硫酸。用
含
的硫铁矿，生产过程中硫损失
，则可得
的硫酸_______ 
。
在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：
(2)“操作”在实验室的名称为
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为
，写出“焙烧”的化学方程式为(4)“……”表示的操作为在
(5)为防治
引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是的化学方程式为
生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸。
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名校
解题方法
3 . 一种制备
的工艺路线如图所示，反应
所得溶液pH在3~4之间，反应
需及时补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
，
。下列说法正确的是
的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应 、、均为氧化还原反应 |
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化 |
| C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 |
D．若产量不变，参与反应的X与 物质的量之比 增大时，需补加的量增多 |
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2024-06-10更新
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105次组卷
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4卷引用：福建省福州第三中学2023-2024学年高三上学期第五次质量检测化学试题
4 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知：增大
可促进
得到电子，使其___________ 性增强，进而与
发生反应。
(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、
浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)
a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向 。
b．若不能，说明原因。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大
可促进得到电子，使其发生反应。(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为
与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中
接近】。| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a．丙中气球变鼓是因为生成了
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。①该装置中
电极作②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，
b．若不能，说明原因。
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5 . 
在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。
Ⅰ.利用溶液吸收制备溶液
(1)写出该制备方法的离子方程式___________ 。
(2)
时，与反应后的溶液中，
价含
微粒(
和
)物质的量分数随
变化如图1所示：
Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下：)显碱性的原因___________ 。
(4)图2为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________ 。___________ 。
(6)为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。
①请结合化学反应原理解释过量的原因___________ 。
②结晶时应选择的最佳操作是___________ (选填字母)。
a．
加热蒸发，直至蒸干
b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤
c．加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤
(7)为检验成品中是否含少量
，需选用的试剂是___________ 。
在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。Ⅰ.利用
溶液吸收制备溶液(1)写出该制备方法的离子方程式
(2)
时，与反应后的溶液中，价含微粒(和)物质的量分数随变化如图1所示：
A．曲线 表示物质的量分数随溶液变化的曲线 |
B． 的溶液中： |
C． 的溶液中： |
D． 的溶液中存在： |
Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分
)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下：
)显碱性的原因(4)图2为吸收塔中
溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是
| 资料显示： Ⅰ. 在 时溶解度最大，将其饱和溶液加热至以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至以下时析出 ；Ⅱ.无水 在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。 |
(6)为了降低由中和器所得溶液中
的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。①请结合化学反应原理解释
过量的原因②结晶时应选择的最佳操作是
a．
加热蒸发，直至蒸干b．维持
蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤c．
加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤(7)为检验
成品中是否含少量，需选用的试剂是
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6 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In2O3催化下用CO2(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的反应原理如图2。___________ 。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和CO2进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________ 。
A混合气体的密度保持不变 B．总压强不变
C．平衡常数不变 D．H2的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
t℃、100kPa下，将3molH2(g)、1molCO2(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH3OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO2的平衡转化率为___________ 。
②反应ⅱ的平衡常数Kx=___________ (保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[
]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U4+的电化学装置如图所示：___________ 。
②阴极上可能发生副反应：
+3H++2e-=HNO2+H2O、2HNO2+U4+=+2NO↑+2H+，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N2H5NO3，发生的反应为：2HNO2+
=N2O↑+N2↑+3H2O+H+，溶液中加入N2H5NO3的具体作用是___________ 。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole-，阴极区H+减少___________ mol(不考虑副反应)。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In2O3催化下用CO2(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的反应原理如图2。
①该反应在
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和CO2进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是
A混合气体的密度保持不变 B．总压强不变
C．平衡常数不变 D．H2的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/molⅱ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=+90.1kJ/mol ⅲ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3t℃、100kPa下，将3molH2(g)、1molCO2(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH3OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO2的平衡转化率为
②反应ⅱ的平衡常数Kx=
cZ(g)+dQg)，Kx=，x为物质的量分数]。(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[
]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U4+的电化学装置如图所示：
②阴极上可能发生副反应：
+3H++2e-=HNO2+H2O、2HNO2+U4+=+2NO↑+2H+，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N2H5NO3，发生的反应为：2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+，溶液中加入N2H5NO3的具体作用是③电还原处理+6价的铀转移1rnole-，阴极区H+减少
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7 . 恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：A(g)＋B(g)2C(g) △H>0、乙：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是
2C(g) △H>0、乙：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是
| A．恒温条件下，向甲中通入C气体，再次平衡时，Z的物质的量浓度不变 |
| B．恒温条件下，向乙中通入惰性气体，再次平衡时，乙中Z的浓度减小 |
| C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，A的平衡转化率不变 |
| D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，再次平衡时，C的物质的量不变 |
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8 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H+)<c(OH-) |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯CH3COOH，溶液 减小 |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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9 . 某
样品露置在空气中部分变质生成
，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：
(1)样品中物质的量之比
___________ 。
(2)盐酸的物质的量浓度
___________ 。
样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积/mL | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 样品质量/g | 2.62 | 3.93 | 5.24 | 6.55 |
| 气体总体积/mL | 448 | 560 | 448 | 560 |
(1)样品中物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
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10 . Ⅰ.橡胶在工农业及国防领域中具有重要的作用。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占15%左右。随着石油化学工业的发展，提纯得到许多制橡胶的原料，从而制得品种多、性能好的合成橡胶。
(1)天然橡胶可看成异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有___________种。
(2)P是否存在顺反异构___________ (选A“是”B“否”)。
(3)P发生1，4-加聚反应得到___________ (填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是___________ 。
(4)写出P与
发生Diels-Alder反应的化学方程式___________ 。
(5)P与酸性
溶液反应生成的有机产物为___________ (填结构简式)。
(6)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是___________。
(7)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：___________ 。
①环丙烷 ②乙炔 ③丁二烯 ④甲苯
(9)某烃与氢气发生反应后能生成
，则该烃不可能是_______。
(10)立方烷
的一氯代物有___________ 种，它的六氯代物有___________ 种。
A．1 B．2 C．3 D．4
(1)天然橡胶可看成异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有___________种。
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
Ⅱ.有机物P(
)，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder反应：
；
②
(2)P是否存在顺反异构
(3)P发生1，4-加聚反应得到
(4)写出P与
发生Diels-Alder反应的化学方程式(5)P与酸性
溶液反应生成的有机产物为(6)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是___________。
A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗 |
| B．能使酸性溶液褪色 |
C．不能使溴的 溶液褪色 |
| D．M中的碳原子可能在同一平面 |
(7)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：
①环丙烷 ②乙炔 ③丁二烯 ④甲苯
| A．①③④② | B．④③①② | C．①②④③ | D．④②③① |
(9)某烃与氢气发生反应后能生成
，则该烃不可能是_______。| A．2-甲基-2-丁烯 | B．3-甲基-1-丁烯 | C．2-甲基-1-丁烯 | D．2，3-二甲基-1-丁烯 |
(10)立方烷
的一氯代物有A．1 B．2 C．3 D．4
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