1 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________ 。
处理汽车尾气的反应为：
△H
2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=___________ 。该反应的△S___________ 0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是
工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO2气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________
5．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化如下表所示。
根据以上信息推断NaHSO3溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________ 。
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：___________ 。
己知：
，
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目
处理汽车尾气的反应为：
△H2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=
3．上述反应自发进行的条件是
| A．任何温度 | B．任何温度都不能 | C．高温 | D．低温 |
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 | B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 | D．无法判断 |
n(SO )：n(HSO ) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则 |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
D．加入氨水至中性，则 |
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：己知：
，
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 化工专家侯德榜发现的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。
步骤I：Na2CO3的制备
实验流程如图：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________ (按气流方向)。
2．B中使用雾化装置的优点是___________ 。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。
①对固体NaHCO3充分加热。
3．生成Na2CO3的化学方程式为___________ 。
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在
过程。为使NH4Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________ 、过滤、洗涤、干燥。
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是
步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是
测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成
，所用HCl溶液体积为V1mL。
③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V2mL。
7．补完第③步的操作___________ 。写出③中反应的离子方程式___________ 。
8．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式(包含a、V1、V2)：NaHCO3(%)=___________ %。
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果___________ 。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。
步骤I：Na2CO3的制备
实验流程如图：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是
|
|
|
| A | B | C |
|
| |
| D | E |
| A．abed | B．aghbed | C．afebcd | D．aefbcghd |
①对固体NaHCO3充分加热。
3．生成Na2CO3的化学方程式为
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在
过程。为使NH4Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．NH3 | D．CO2 |
步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是
| A．澄清石灰水 | B．硝酸银溶液 | C．盐酸 | D．硝酸 |
测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成
，所用HCl溶液体积为V1mL。③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V2mL。
7．补完第③步的操作
8．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式(包含a、V1、V2)：NaHCO3(%)=
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果
A．偏大 B．偏小 C．无影响
您最近一年使用：0次
3 . 苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐制以及药物(如阿司匹林)的重要原料。通过如图所示流程可合成香料B、阿司匹林和一些高分子化合物。
1．水杨酸A的分子式为___________ 。阿司匹林C中官能团的名称为___________ 。F中σ键和π键的个数比为___________ 。
2．能说明羟基对苯环有影响的事实是
3．苯酚与Fe(III)盐溶液的显色反应原理可表示为
4．①和⑦的反应类型分别是___________ 、___________ 。
5．写出阿司匹林C在酸性条件下水解生成水杨酸A的化学方程式___________ 。
6．写出G的结构简式：___________ 。
7．写出1种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________ 。
①核磁共振氢谱显示有三组峰；
②能发生银镜反应。
8．写出由
制备丁烯二酸酐
的合成路线(其他无机试剂任选) ___________ 。
已知：
＋CH3OH→CH3COCH3＋CH3COOH
1．水杨酸A的分子式为
2．能说明羟基对苯环有影响的事实是
| A．室温时苯酚不易溶解于水 | B．苯酚的水溶液具有酸性 |
| C．苯酚能与浓溴水迅速反应 | D．液态苯酚能与钠反应放出氢气 |
A．苯酚的电离方程式是 +H+ |
| B．紫色物质中Fe3+的配位数是6 |
| C．向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变深 |
| D．可用FeCl3溶液鉴别苯酚和水杨酸 |
5．写出阿司匹林C在酸性条件下水解生成水杨酸A的化学方程式
6．写出G的结构简式：
7．写出1种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱显示有三组峰；
②能发生银镜反应。
8．写出由
制备丁烯二酸酐的合成路线(其他无机试剂任选)
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 细菌可以促使铁、氮两种元素来进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。___________ (填字母序号)。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为___________ 。
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________ 。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和
)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)
时，吸收液质量增加了
。计算吸收液中
和
的物质的量之比___________ 。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________
_______________________________________________________(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)时，吸收液质量增加了。计算吸收液中和的物质的量之比
您最近一年使用：0次
5 . 完成下列问题。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____ mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____ mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______ mol/L。
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____ 。
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中加入_____ (填字母)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____ 。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
| Ksp | 8.3×10－12 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
| 难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=
您最近一年使用：0次
6 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：
，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是
A．通过上述反应合成 ，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 |
| B．2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 |
C．通过上述反应合成 ，所需反应物为 和 |
| D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% |
您最近一年使用：0次
2024-05-06更新
|
361次组卷
|
2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 已知臭氧氧化反应如下：
①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO
被臭氧氧化的产物有
①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO
②
被臭氧氧化的产物有| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
您最近一年使用：0次
2024-05-06更新
|
288次组卷
|
2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
9 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知：增大
可促进
得到电子，使其___________ 性增强，进而与
发生反应。
(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、
浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)
a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向 。
b．若不能，说明原因。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大
可促进得到电子，使其发生反应。(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为
与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中
接近】。| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a．丙中气球变鼓是因为生成了
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。①该装置中
电极作②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，
b．若不能，说明原因。
您最近一年使用：0次
10 . 
在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。
Ⅰ.利用
溶液吸收
制备溶液
(1)写出该制备方法的离子方程式___________ 。
(2)
时，与反应后的溶液中，
价含
微粒(
和
)物质的量分数随
变化如图1所示：
Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分
)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下：)显碱性的原因___________ 。
(4)图2为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________ 。___________ 。
(6)为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。
①请结合化学反应原理解释过量的原因___________ 。
②结晶时应选择的最佳操作是___________ (选填字母)。
a．
加热蒸发，直至蒸干
b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤
c．加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤
(7)为检验成品中是否含少量
，需选用的试剂是___________ 。
在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。Ⅰ.利用
溶液吸收制备溶液(1)写出该制备方法的离子方程式
(2)
时，与反应后的溶液中，价含微粒(和)物质的量分数随变化如图1所示：
A．曲线 表示物质的量分数随溶液变化的曲线 |
B． 的溶液中： |
C． 的溶液中： |
D． 的 溶液中存在： |
Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分
)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下：
)显碱性的原因(4)图2为吸收塔中
溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是
| 资料显示： Ⅰ. 在 时溶解度最大，将其饱和溶液加热至以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至以下时析出 ；Ⅱ.无水 在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。 |
(6)为了降低由中和器所得溶液中
的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。①请结合化学反应原理解释
过量的原因②结晶时应选择的最佳操作是
a．
加热蒸发，直至蒸干b．维持
蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤c．
加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤(7)为检验
成品中是否含少量，需选用的试剂是
您最近一年使用：0次
