1 . “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形

B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

2 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．氧化性ClO-<ClO

C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D．在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

3 . 已知：还原性，某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法不正确的是

A．溶液中肯定存在、、

B．溶液中不可能同时存在、

C．溶液中可能同时存在、

D．溶液中可能存在、

4 . 将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，和的物质的量之比为_______。

5 . 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt₁=Δt₂，ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

6 . 常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为

B．若a为简单气态氢化物，则X可能为

C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S

D．若a为单质，则X可能是

7 . 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)

A．13种

B．16种

C．9种

D．19种

8 . 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__；第一电离能I₁(Si)__I₁(Ge)(填>或<)。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为__；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是__。
（3）如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为__；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg．mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为__g·cm^-3(用代数式表示)。

9 . 碳和硅均为元素周期表中第Ⅳ A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。

③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述正确的是________。
a.石墨烷属于烷烃                                                b.石墨烷难溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面                                d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于________。
a.物理变化                    b.分解反应                      c.氧化还原反应
（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与键的数目之比为________。
（3）与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

10 . T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)T₁____(填“＞”“＜”或“＝”)T₂,T₂时K_sp(BaSO₄)=______。
(2)根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。
A.加入Na₂SO₄可由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可由b点变为d点
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,K_sp(BaSO₄)=1×10^-10。
①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO₄仍然是安全的,BaSO₄不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl₂,应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为____ mol/L。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO₄,可先用Na₂CO₃溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃,而后用酸除去。CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为_______________________。