1 . 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。
下列说法正确的是

A．Bi的基态原子中只含一个未成对电子

B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性

C．操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子

D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色

5 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol^－1，S－S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H－O：463 kJ·mol^－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)　ΔH=－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个八元环状分子()，则Q=______。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)=0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)=9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅

B．通入NO2，化学平衡常数增大

C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                      Ⅱ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是____(填标号)。
A．增加CH₄ (g)用量                  B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)                           D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH₄ (g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄ (g)的转化率为α，CO₂(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

7 . 回答下列问题。
(1)Fujta等学者开展了在Cu催化剂上进行合成甲醇机理的研究。机理如下：

过程3的化学方程式为___________。
(2)科学家设计了一种新的可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了的难储存问题，装置如下：

①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。
(3)常温下，向NaOH溶液中逐渐通入气体，溶液中由水电离的随着通入体积的变化曲线如图所示：

①写出c点的电荷守恒式：___________。
②比较pH：b___________d(填“>”“<”或“=”)。
③向a、b、c、d四点溶液中加入少量等质量的固体后，溶液漂白性最强的点是___________。
(4)向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后，这四种离子中离子数目肯定增加的是___________。

9 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知：


则_______kJ∙mol^-1。
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取的太阳能工艺如图：

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______。
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：

说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。

i．这种无机固体电解质的化学式为_______。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______。
(4)铜基催化剂(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_______。
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：

已知：选择性和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：
        
①实验测得，碱性条件生成总的选择性小于酸性条件，原因是_______。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______。