常温下，
在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成
或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。利用平衡原理分析，下列说法正确的是
在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是A．常温时， 的水解常数 |
B． 的数量级为 |
C．由图2，当pH=11， 时，有沉淀生成 |
D．由图1和图2，在pH=8， 时，溶液中发生反应： |
更新时间：2024-03-13 14:49:50
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【推荐1】已知：
，
，CuR难溶于水。常温下，
，
，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中
与
的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
，，CuR难溶于水。常温下，，，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中与的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是A．根据Y点数据可求得 |
B．Y点对应的溶液中 |
| C．常温下，NaHR溶液显碱性 |
| D．X点溶液的pH≈5 |
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【推荐2】已知常温下，
。用
的氨水滴定
的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的
关系如图所示。下列说法不正确的是
。用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．HA为强酸，a=10 |
| B．水的电离程度：M点>N点 |
C．常温下，反应 的平衡常数 |
D．当滴入 氨水时，溶液中存在： |
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【推荐3】室温下，将cmol/L的CH3COOH溶液1.0L与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应后得到b点对应的溶液。然后向该混合溶液中通入HCI 气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的量的变化如下图所示。下列叙述不正确的是
| A．a点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-) |
B．向b点对应的溶液中通入HCl气体，充分反应后， 的值保持不变 |
| C．c点对应的混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．起始醋酸溶液物质的量浓度c(CH3COOH)=0.2mol/L |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B．25℃时，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S 溶液中滴入几滴 0.1mol﹒L-1ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴 0.1mol﹒L-1CuSO4 溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS） |
| C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
D．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，需要向 CuSO4 溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH 大于3 |
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解题方法
【推荐2】已知常温下AgCl和AgBr的溶解度分别为
，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量
溶液，发生的反应为
，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，发生的反应为| A．只有AgBr沉淀生成 | B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
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)沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含
的化合物和磷酸盐，使之与
生成
的关系如图。
【推荐1】下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由 点可求得 |
B． 时 的溶解度为 |
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离 |
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀 |
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、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是
、CO、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是 | A．Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8 |
B． ，平衡常数： |
| C．L1表示lgc(CO)-pH曲线 |
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，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、
、
等)为原料制备
的流程如下：
，
。
溶液反应的离子方程式为
的
