1 . 下列对有关事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	易溶于四氯化碳而难溶于水	能与四氯化碳反应
B	分子与分子的空间结构不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	的热稳定性比强	水分子间形成氢键，分子间无氢键
D	的酸性强于	电负性：，使羧基中的羟基极性更大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 丙醛工业上主要用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂等。在铑催化剂作用下与常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反应如下：
主反应Ⅰ：C₂H₄(g)+H₂(g)+CO(g)CH₃CH₂CHO(g)   ΔH₁
副反应Ⅱ：C₂H₄(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)   ΔH₂
已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物；丙醛选择性：x(CH₃CH₂CHO)=×100%。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ以气体分压表示的平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。

据图判断，CH₃CH₃(g)+CO(g)CH₃CH₂CHO(g)   ΔH________0（填“>”、“<”或“=”），的数值范围是________（填标号）。
A.<-1       B.-1～0          C.0～1          D.>1
(2)在T₁℃、压强为150kPa条件下，在密闭反应器中，按照投料n(C₂H₄)：n(CO)：n(H₂)=1：1∶1，发生上述反应，经tmin反应达到平衡，测得p(C₂H₄)=p(C₂H₆)=20kPa，则CH₃CH₂CHO(g)的选择性为________%（保留小数点后一位），v(CO)=________kPa/min（用含t的代数式表示），反应Ⅰ的逆反应的Kp=________。
(3)在恒压密闭容器中，在一定温度和铙催化剂作用下，发生上述反应，反应相同时间时，测得C₂H₄的转化率（α）和丙醛选择性随变化关系如图所示。

①曲线a表示________（填“C₂H₄的转化率”或“丙醛选择性”）；
②当小于1时，曲线b随的降低而降低的可能原因是________。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为______。

3 . 可合成有机试剂DMF，用含金属铱（Ir）的化合物催化，反应机理如下图（其中L表示配体）。下列说法正确的是

A．在反应中极性键未被破坏

B．总反应方程式为H2++CO2+H2O

C．化合物B是该反应的催化剂

D．流程中生成DMF步骤的反应类型为还原反应

4 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)装置a的名称_______。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式_______。
(3)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______。(填装置序号)
(4)下列说法正确的是_______。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
(5)下列说法正确的是_______。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。
(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

5 . 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)有机物C的分子式是_______。
(2)有机物A中官能团的名称为_______、_______。
(3)反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。
(4)反应②的化学方程式是_______。
(5)写出高分子化合物H的结构简式：_______。
(6)产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去	——

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，
小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。
实验Ⅲ中观察到_______，证实该猜想正确。

7 . 绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_____________；还原过程中发生反应的离子方程式是________________。
(2)滤渣1的主要成分为___________（填化学式，下同）；滤渣2的主要成分为___________。
(3)“一系列操作”为：_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠（）俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______________。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。推测所取晶体中________。

8 . H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是___________。
② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是___________。
③ 基态Cu的价电子排布式为___________。
(2)微粒间相互作用与物质性质
① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是___________(填字母)。
a．H₂    　　       b．N₂   c．Cl₂       　　   d．NH₃
② NH₃分子与酸反应形成NH的原因是___________。
③ 相同条件下，SO₂在水中的溶解度大于CO₂的，理由是___________。
(3)不同聚集状态的物质与性质

①干冰晶体中微粒间的相互作用有___________。
②金属钠能导电的原因是___________。
③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是___________。
④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．金刚石和石墨都是共价晶体
b．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
c．金刚石中碳原子杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp²杂化

9 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe、Mn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。(填标号)

A．

B．

C．

D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是_______。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(4)FeSO₄•7H₂O的结构如图所示，FeSO₄•7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_______。

(5)一种锰的硅化物的晶胞结构(α=β=γ=90°)如图所示：

①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

10 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

下列说法不正确的是

A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

C．与的配位能力强于

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色