1 . 丙烯腈()是一种重要的化工原料。工业上以为载气，用作催化剂生产的流程如下：

已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：   
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：   
ⅲ：   
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
(1)总反应 _______(用含、、和的代数式表示)；
(2)进料混合气中，出料中四种物质(、、、)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：

①表示的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入的作用是_______。
③出料中没有检测到的原因是_______。
④反应后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是_______。
(3)催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得。现将一定量的固体(含水)置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在℃下进行干燥。为保证不分解，的分压应不低于_______(已知   分解的平衡常数)；
(4)以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式_______。

2 . 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：

已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
②   ；
③易从溶液中结晶析出；
④不同温度下的溶解度如下：

温度℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0

回答下列问题：
(1)Cu属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______；
(2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______；
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是_______。
②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。
(4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为_______。

(5)滤液4中溶质主要成分为_______(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。

3 . 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)

请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法判断

(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。

A．升高溶液温度	B．加入少量异丙胺
C．加入少量固体硼酸	D．增大体系压强

(3)为加速水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因_______。

(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是_______。该电池以恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]

(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠()再生为。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。)
I．
II．
III．
请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为。)

4 . 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是

A．导电时，和的价态不变	B．若，与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O原子数为12	D．导电时、空位移动方向与电流方向相反

5 . 氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。

(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。

A．的基态原子电子排布方式只有一种

B．的第二电离能的第一电离能

C．的基态原子简化电子排布式为

D．原子变成，优先失去轨道上的电子

(3)化合物和的结构如图2。

①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。
②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。

6 . 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为

C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液

D．中提供电子对与形成配位键

7 . 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。
(2)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。
(5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。

8 . 科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是

芳烃	芘	并四苯	蒄
结构
结合常数	385	3764	176000

A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子

B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同

C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘

D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合

9 . 回收磁性合金钕铁硼()可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为、等(忽略硼的化合物)，用盐酸酸浸后过滤得到溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率()随浸取时间变化如图所示。

①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。
(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺()的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为：
(有机层)
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。
②反萃取后，经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比_______。

(3)净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到。
①向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为_______。
②将(摩尔质量为)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值_______(写出计算过程)。

10 . 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是

A．有5个手性碳	B．在条件下干燥样品
C．同分异构体的结构中不可能含有苯环	D．红外光谱中出现了以上的吸收峰