4 . 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：

(1)叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(3)下图表示的变化的曲线是______

   

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化                    b．
c．                           d．消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度                 b．适当升高温度                 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：

   

(6)N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
(7)该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。

5 . 卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：
(1)含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是___________，晶体类型是___________。

(2)下列说法错误的是___________。

A．电负性：	B．第一电离能：
C．离子半径：	D．的简化电子排布式：

(3)一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：

①M中C的杂化方式为___________。
②M中键角∠F-B-F___________BF₃中键角∠F-B-F(填“>”、“<”、“=”)，请说明理由___________。
(4)在水中，氟化氢是一种弱酸，但氟化氢却是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO₃在HF溶剂中存在如下反应：。则HNO₃在HF溶剂中呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

7 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

8 . 研究含氮、硼化合物具有重要意义。
(1)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

“中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为___________。
(2)N₂O、N和CO₂为等电子体，写出N₂O的结构式___________。
(3)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为___________。

(4)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分NaCaB₅O₉·8H₂O]，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。写出与硝酸反应生成的化学方程式：___________。
(5)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。

①理论上与反应最多产生的物质的量为___________mol。
②若用代替，步骤2中生成气体的化学式为___________。