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1 . A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
(1)写出元素A的原子结构示意图___________ 。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________ >___________ （填化学式），从原子结构角度解释原因___________ 。
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式________________ 。
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：_______________ 。
(5)元素E在周期表中的位置___________ ，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是___________ 。
a．E与D的最低负化合价相同 b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）___________ ，原因是________________ 。
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为___________ ，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_____________ 。
(8)第四周期ⅥA族的元素硒
是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）___________ 。
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．
的稳定性比HCl的强
c．
能与NaOH溶液反应 d．
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
| 元素 | 元素性质/原子结构信息 |
| A | 短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较） |
| B | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
| C | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
| D | 与A同周期，化合价有-1、+7等 |
| E | 原子结构示意图： |
(1)写出元素A的原子结构示意图
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：
(5)元素E在周期表中的位置
a．E与D的最低负化合价相同 b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为
(8)第四周期ⅥA族的元素硒
是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）a．硒原子的半径比硫原子的大 b．
的稳定性比HCl的强c．
能与NaOH溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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解题方法
2 . 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。
②BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl3溶于乙醚且溶于苯，FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；
④
为放热反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为________ （填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为________ 。
(3)反应后，装置A中BeCl2的乙醚溶液先经过滤除去杂质________ ，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为________ 。
(4)取
g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）2固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用
mol · L-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸
mL（已知：
；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应），BeCl2的纯度为________ %（用含、和的字母表示）。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl2分子（a）和二聚分子[（BeCl2）2]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。____ 。
②BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl3溶于乙醚且溶于苯，FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；
④
为放热反应。请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为
(2)装置B中盛放的试剂为
(3)反应后，装置A中BeCl2的乙醚溶液先经过滤除去杂质
(4)取
g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）2固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol · L-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应），BeCl2的纯度为、和的字母表示）。(5)氯化铍在气态时存在BeCl2分子（a）和二聚分子[（BeCl2）2]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
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解题方法
3 . 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以
为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送
，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：_________ 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的
并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________ （填字母）。
a． b． c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：_________ 。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________ 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________ 。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
，阿伏加德罗常数的值为
。
(4)该晶体的密度是_________ 
。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________ 。
I．在血液中，以
为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：
(2)载氧时，血红蛋白分子中
脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是a．
b． c．CO (3)一种最简单的卟啉环结构如图：
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是
Ⅱ．
可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
，阿伏加德罗常数的值为。(4)该晶体的密度是
。(5)距离F最近的Cs的个数为
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2024-05-11更新
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324次组卷
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3卷引用：期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（上海专用）
（已下线）期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（上海专用）北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习（二模）化学试题天津市耀华中学2024届高三下学期第二次模拟化学试题
4 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298K时，1g
燃烧生成
放热120.9kJ，1mol
蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______ 。
(2)碱性（电解质为KOH溶液）氢氧燃料电池中负极电极反应式为______ 。
(3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列措施中，不能提高
平衡转化率的是______ （填标号）。
A．增加用量 B．增加用量
C．恒温恒压下通入惰性气体 D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为
，
的物质的量为b mol。其他条件不变，起始量增加到4mol，达平衡时，
，
，平衡体系中
的物质的量分数为______ （结果保留3位有效数字，下同），该条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数
______ 。
③“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，
还原
是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为：
______ 。
(4)氢气还是合成氨工业的原料气，其反应为：
。该反应在常温下______ （填“能”或“不能”）自发。
(1)298K时，1g
燃烧生成放热120.9kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为(2)碱性（电解质为KOH溶液）氢氧燃料电池中负极电极反应式为
(3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列措施中，不能提高
平衡转化率的是A．增加
用量 B．增加用量C．恒温恒压下通入惰性气体 D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1mol
和1mol反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为b mol。其他条件不变，起始量增加到4mol，达平衡时，，，平衡体系中的物质的量分数为③“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，
还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为： (4)氢气还是合成氨工业的原料气，其反应为：
。该反应在常温下
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名校
解题方法
5 . 氯代环己烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯代环已烷有两种方法：________ 。
(2)
是环已烯的同分异构体，其名称为________ 。
Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环已烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35mol）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95mol）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。________ 。
(4)该实验中合适的加热方式是________ 。
(5)使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是：________ 。
(6)加入适量无水硫酸镁的目的是：________ 。
(7)该实验氯代环已烷的产率为________ 。（结果保留三位有效数字）
Ⅰ.制备氯代环已烷有两种方法：
①环己烷氯化法：
②环己烯氯化氢加成法：
(2)
是环已烯的同分异构体，其名称为Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环已烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35mol）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95mol）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。
(4)该实验中合适的加热方式是
(5)使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是：
(6)加入适量无水硫酸镁的目的是：
(7)该实验氯代环已烷的产率为
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2024-05-07更新
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173次组卷
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3卷引用：期末押题卷02 -备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（辽宁、黑龙江、吉林专用）
（已下线）期末押题卷02 -备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（辽宁、黑龙江、吉林专用）湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷B湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（A）
6 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______ 。
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是_______ 。
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填字母序号，下同)。
A.c(H⁺) B.
C.
D.
E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______ 。
④下列反应可以发生的是_______ (填标号)。
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式_______ 。
(5)已知
。
属于_______ (填“一”“二”或“三”)元酸，
属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______ 。
(1)醋酸的电离方程式为
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
| A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 |
| B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 |
| C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2 |
| D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | HClO | H2CO3 |
| 电离常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.9×10 -10 | 3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H⁺) B.
C. D. E. ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是
④下列反应可以发生的是
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式
(5)已知
。属于属于(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数
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解题方法
7 . 甲烷干重整（DRM）是利用和在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下，由最稳定单质生成
化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知
、
的摩尔生成焓分别为
、
。则的摩尔生成焓为_______ 
。
(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为，实验测得在
下，平衡时各组分的量随温度变化如图所示。_______ mol，反应Ⅱ的压强平衡常数
_______ 。
②为了消除积碳带来的影响，反应选择在_______ （填“高温”或“低温”）下进行。
(3)在不同压强下，按照
投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
、
、
，三者由大到小顺序为________ 。
②压强
、
、
、
由小到大的顺序为________ 。
③
，四条曲线几乎交于一点的原因是________ 。
和在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为：Ⅰ．
Ⅱ．
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下，由最稳定单质生成
化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为。(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为
，实验测得在下，平衡时各组分的量随温度变化如图所示。
②为了消除积碳带来的影响，反应选择在
(3)在不同压强下，按照
投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
、、，三者由大到小顺序为②压强
、、、由小到大的顺序为③
，四条曲线几乎交于一点的原因是
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解题方法
8 . 二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
(1)Te位于元素周期表的___________ 族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为___________ ，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母)
A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______ 。
□Ag+□H++□
=□___________+□H2O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是___________ 。
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为___________ ，浸渣b的主要成分为___________ 。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________ 。
(1)Te位于元素周期表的
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为
A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：
□Ag+□H++□
=□___________+□H2O+AgCl。③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为
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9 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 
属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为： 
(1)25℃时， 不同pH范围内，
和 
所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 
的曲线是_______ 。
(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：
向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______ 。
属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为： (1)25℃时， 不同pH范围内，
和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是
A．Na3Cit溶液中， |
B．Na3Cit溶液中， |
C．NaH2Cit溶液中， |
| D．Na2HCit溶液中， |
(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：
向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式
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10 . 硫脲(
)可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品中硫脲的质量分数的方法：称取
g样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用
酸性
标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液
mL[已知滴定时发生反应：
，假设杂质不参与反应]。下列叙述正确的是
| A．硫脲中硫元素的化合价为+2 |
| B．滴定时碳、氮元素发生氧化反应 |
C．样品中硫脲的质量分数可表示为 |
| D．若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小 |
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