1 . 乙酸苯酯是重要的药物中间体，它可以转化得到邻羟基苯乙酮和对羟基苯乙酮的混合物。一种制备乙酸苯酯的原理为，利用如图装置制备并提纯乙酸苯酯。

实验步骤：在三口烧瓶中依次加入40mL环己烷和14.1g(0.15mol)苯酚，再逐滴加入14.13g(0.18mol)乙酰氯，控制反应温度，强烈搅拌下反应5h。
已知所用试剂的部分物理性质如表所示：

物质	相对分子质量	部分物理性质
苯酚	94	常温下，纯净的苯酚是无色晶体，沸点为181.7℃，溶于水、乙醇，易溶于乙醚等有机溶剂
乙酰氯	78.5	常温下为无色发烟液体，沸点为52℃，溶于丙酮、乙醚等有机溶剂
乙酸苯酯	136	常温下为无色液体，沸点为195.5℃，微溶于水，可混溶于醇、氯仿、醚等有机溶剂
环己烷	84	常温下为无色有刺激性气味的液体，沸点为80.7℃，不溶于水，溶于乙醚、乙醇等有机溶剂

请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，冷凝管的冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进。
(2)该原理制备乙酸苯酯的反应类型为_______，环己烷的作用为_______，若用乙醇代替环己烷，会导致乙酸苯酯的产率大幅度降低，原因可能为_______。
(3)其他条件相同，控制反应温度，不同温度下得到的乙酸苯酯的产率如表所示，选择表中_______(填温度)作为反应温度最佳，高于此温度产率降低的原因可能是_______。

温度/℃	10	15	20	25	30
产率/%	68.51	83.34	95.55	92.68	91.82

(4)实验结束后，进一步提纯乙酸苯酯的方法为_______。
(5)在最佳温度下反应，最终得到乙酸苯酯的质量为_______(保留四位有效数字)g。

5 . 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中具有保鲜、降温和镇痛等多种用途。常见冷敷袋所盛装的主要物质为和。
①写出和在一定条件下反应生成两种常见气体的化学方程式：______。
②该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
③某实验小组设计了如图甲中的三套实验装置，其中不能用来证明和反应的能量变化情况的是______（填序号）。

(2)下图是以铂（Pt）为电极的氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为稀。

①电池的正极是______（填“a”或“b”）极，电池工作时，溶液中移向______（填“a”或“b”）极。
②若有4g 参加反应，则理论上在b极获得电子的物质的量为______。
(3)已知合成氨反应：，在—定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。
①表示c(H₂)变化的曲线是______(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②下列描述一定能表示上述反应体系达平衡状态的是______(填字母)。

A.单位时间内消耗a mol的，同时生成2 mol的
B.的转化率不变
C.容器内压强不再发生变化
D.的百分含量不变
E.
(4)已知：，不同温度（T）下，恒容容器中分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗—半时所需的相应时间），则______（填“>”“=”或“<”）。当温度为、起始压强为，反应至 min时，此时体系压强______（用表示）。

7 . 是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。

已知：①元素在不同条件下的存在形式：

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存在形式

②，，
③易溶于水，微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________（答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________（写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________（写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成的化学方程式为___________（已知该反应还生成了和）。
(4)溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用溶液代替的原因是_____________。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。

①周围与它最近且距离相等的有________个。
②该晶体晶胞的边长为，晶体密度为________。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）