2 . 如图为元素周期表的一部分，请参照a~h在表中的位置，回答下列问题：

a
					b	c	d
e					f		g	h

(1)g在周期表中的位置是___________。
(2)元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是___________。(填离子符号)
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为___________，化学键为___________。
(4)碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。
A．单质Te在常温下是固体
B．H₂Te比H₂O稳定
C．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
D．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
③工业上，把SO₂通入TeCl₄溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是___________。

8 . 以软锰矿(主要含有MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO₄的工艺流程如图所示：

查阅资料：
①25℃时，K_sp[(MgF₂)]=5.0×10^-11，K_sp[(CaF₂)]=5.0×10^-9，K_sp[(Fe(OH)₃]=1.0×10^-38
②H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2 =4.7×10^-11；NH₃·H₂O的电离常数：K_b =1.8×10^-5
③当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于_______区，核外电子占据最高能层的符号是_______，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用_______ “理论”解释。
(2)“浸取”时Na₂SO₃将MnO₂转化为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_______。
(3)“除Fe、Al、Si”时，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，再向该溶液中加入Mn(OH)₂调节pH，则使Fe³⁺沉淀完全的pH的最小值为_______。
(4)“除Ca、Mg”时，所得滤液中=_______。
(5)“沉锰”时，NH₄HCO₃溶液作“沉锰”试剂。
①NH₄HCO₃的水溶液中c(HCO)、c(NH)、c(H⁺)、c(OH^-)从大到小的顺序为_______。
②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO₃，反应的离子方程式为_______。
(6)工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K₂MnO₄)溶液制备高锰酸钾。
①铁为_______ (填“阴极”或“阳极”)。
②阳极的电极反应式为_______。