3 . 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO₂转化为二甲醚、甲醇等产品。CO₂与H₂制二甲醚(CH₃OCH₃)的主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
请回答下列问题：
(1)CO₂(g)和H₂(g)生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的___________。
(2)反应IV的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

写出图中决速步骤的反应方程式：___________。
(3)CO₂在一定条件下催化加氢可生成CH₃OH，主要发生三个反应(即反应I、II、III)。
①若在恒容密闭容器中只发生反应I，下列措施可提高H₂平衡转化率的是___________(填字母)。
a．加入催化剂　　　b．升高温度　　　c．充入惰性气体
②在某密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂，在恒压(0.1MPa)下发生上述反应I、II、III，测得平衡时CO₂的转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性。
温度高于300℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是___________；若Q点温度下CO的物质的量为0.08mol，则此时H₂O的物质的量为___________，该温度下反应III的K_p=___________(K_p为用压强表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式___________。
(2)请思考：A是什么物质___________，向吸收塔通入A的作用是___________。
(3)工业生产中为了罐装大量浓硝酸，可选择___________作为罐装材料。
a．镁　　　b．铜　　　c．铂　　　d．铝
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na₂CO₃溶液等吸收尾气，后者使用NH₃将氨氧化物还原为N₂。请以尾气中NO₂处理为例，分析以下问题。
①写出使用碱性的Na₂CO₃溶液吸收尾气的离子方程式___________。
②使用NH₃还原尾气的反应中，如果尾气中含有的44.8LNO₂(标准状况)被充分吸收，则消耗的氨气有___________g。
(5)甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。(写名称)
②在装置D中发生反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

5 . 向100mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．产生H2的体积为2.24L

B．AB段发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+

C．参加反应的铁粉的总质量m3=8.4

D．所用混合溶液中c(H2SO4)=2.0mol•L-1

6 . 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：
(1)C的名称为___________，E中含氧官能团名称为___________。
(2)③的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________。
(5)下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

7 . 已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1，Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：_______。
(3)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)    ΔH₁ = -443.64 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH₂ = -566.0 kJ·mol^-1
①试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______
②甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用①中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_______，生成的CO₂气体(标准状况下)体积是_______，转移电子_______mol
(4)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是_______
(5)已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol^-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石很容易进行，但此反应却很难发生，需要很高的温度和压强，请你对此分析并阐述原因_______

8 . 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等

C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态

D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1

10 . 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题：

(1)a极与b极产生的气体体积比为____________；
(2)B、C膜分别是________________；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
(3)b极的电极反应式为_____________；
(4)产品室中发生的反应离子方程式是______________；
(5)每增加1mol 产品，NaOH溶液增重____________g。