1 . 工业上CH₄(g)与CO₂(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是

化学键	C—H	C=O	C≡O	H—H
键能/(kJ·mol-1)	413	803	1076	436

A．断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ

B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应

C．CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量

D．当上述反应生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ

2 . 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是

A．糖类是具有甜味的物质，都符合的通式

B．油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C．在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性

D．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子

3 . 回答下列问题
(1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的链状烷烃___________；
②含有6个碳原子的单环烷烃___________；
(2)用系统命名法命名下列有机化合物

___________；

(3)分子式为C₃H₇Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________。
(4)画出下列烷烃的键线式
2，5-二甲基-3-乙基庚烷___________；1，1，4-三甲基环己烷___________。

4 . 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子是极性分子

B．该物质的分子中只含极性键

C．分子中N原子为sp2杂化

D．该物质易溶于水

5 . 下列表示烃分子的化学用语不正确的是

A．甲烷的电子式为	B．乙烯的空间填充模型为
C．乙炔的结构简式为HC≡CH	D．乙醇的分子式为C2H5OH

6 . 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应生成吸收的热量为

C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量

D．断裂键和键，放出能量

7 . 根据原电池原理，回答下列问题：
(1)铜铁原电池的装置如图所示：

①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。
(2)某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1		稀盐酸	偏向
2		稀盐酸	偏向
3	(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4		溶液	偏向
5		浓硝酸	偏向

已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。
②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。

8 . 下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是

A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②为电解

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为

9 . 一定温度下，可逆反应2NO₂(g) ⇌2NO(g) + O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂ ，同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molNO ，同时生成n molNO₂
③用NO₂、NO、 O₂浓度变化的表示的反应速率的比为2 ：2 ：1
④NO的体积分数不随时间变化       
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的压强不再改变            
⑦容器内气体密度不随时间变化

A．②④⑤⑥

B．①②④⑤

C．②⑤⑥

D．①③④⑦

10 . 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是

A．原电池是电能转化为化学能的装置	B．冰融化成水不属于吸热反应
C．化学反应速率慢的反应一定是可逆反应	D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小