1 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

3 . 航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为
。
下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)：
AB→CDEFM
(1)写出下列反应的反应类型A→B：_______；G+H→M：_______。
(2)生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为_______。
(3)写出E→F的化学方程式：_______。
(4)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，其结构简式为。聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线_______。
提示：①；
②合成过程中无机试剂任选。

4 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

5 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

7 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

8 . 在密闭容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃，N₂和H₂起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H₂的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH₃物质的量和NH₃的转化率分别是

A．3mol和70%

B．2mol和80%

C．2mol和70%

D．4mol和80%

9 . 下列说法不正确的是

A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液

C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液

D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

10 . 利用合成二甲醚可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，主要涉及以下反应：
Ⅰ、甲醇的合成：；
Ⅱ、逆水汽变换：；
再通过设备二合成二甲醚，涉及以下反应：
Ⅲ、甲醇脱水：。
工艺2：在双功能催化剂作用下，由加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的焓变示意图如下：

回答下列问题：
(1)请写出工艺2中直接加氢合成(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)①工艺1需先在设备一合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．压强：
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下纵坐标代表的物理量在550℃后趋于相等的原因：___________。
(3)若一定量和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，按(总量为a)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。

①根据图中数据，温度选择___________K(填“473”“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，请分析其原因：___________。