【推荐1】已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
   
(1)写出B的电子式_____________
(2)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M__________________________________________
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_______________________
(3)C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：_________
(4)写出A与B反应的化学方程式_________________________________。

【推荐1】氧化铋俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一、以白色难溶物氯氧化铋()为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取，先与脱氯剂溶液混合，加入氨水至下搅拌可得前驱体((难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；

步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得。
回答下列问题：
(1)的原子序数为83，则位于元素周期表第_____周期，第_____族。
(2)试剂的作用为_____。
(3)步骤1中生成(的化学方程式为_____。
(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是_____；盛装标准溶液应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为的摩尔质量为，则脱氯率为_____(用含的代数式表示)。
(5)灼烧时用到的硅酸盐制品有_____、_____、酒精灯、玻璃棒，发生反应的化学方程式为_____。

【推荐2】一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO+ H₂O (快)
Ⅱ.HCOOHCO₂+H₂ (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ正反应速率方程为：v =k_c(H⁺)c(HCOOH)，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为K_a。当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，H⁺浓度为___________mol/L，此时反应Ⅰ正反反应速率v=___________mol/(L·h)(用含 K_a、x和k的代数式表示)。
(2)T₂温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol/LHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t₁时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol/L、0.16 mol/L，反应Ⅱ达平衡时，测得H₂的浓度为ymol/L。体系达平衡后=___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10 mol/L盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是___________(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ．若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应 ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。

(1)混合气体的密度：a___________(填“>”、“<”或“=”，下同)c，混合气体的平均摩尔质量：a___________c。
(2)b点时，___________(用分式表示)。
(3)内，先增大后减小的主要原因为___________。
Ⅱ．常温下，氢硫酸(的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。
(4)对于反应，该反应的平衡常数表达式为___________。
(5)若将等体积、等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式：___________。
(6)常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为___________[已知：，]。

【推荐1】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：
（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D．常温下，5.0×10^-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=Q₁kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH=Q₂kJ/mol
再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=Q₃kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=Q₄kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的数学关系式是___________________________________；
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol/L。
①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=_______，该步电离的电离度α=______（已知：10^-5.6=2.5×10^-6，保留一位小数）；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO₃溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H₂CO₃）_____c（CO₃^2-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________
A．HCl气体        B．NaOH固体       C．Na单质       D．苯酚钠溶液

【推荐2】(1)已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为_______，溶液中_______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水(NH₃·H₂O溶液)的pH=_______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
③25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水(NH₃·H₂O溶液)的电离平衡常数约为_______。
(2)某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH^-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_______(填字母)。
②N点溶液加水稀释，的值_______(填变大、变小、不变)
(3)在pH=3的NH₄Al(SO₄)₂溶液中，由水电离出来的c(H⁺)=_______mol·L^-1，pH值相同的NH₄Al(SO₄)₂中的c(NH)_______(填“=”“＞”“＜”) NH₄HSO₄中的c(NH)
(4)将等浓度CH₃COOH和CH₃COONa按2：3的体积比混合，混合溶液中存在等式：2c(CH₃COO^-)-3c(CH₃COOH)=_______(用c(H^＋)和c(OH^-)表示)

【推荐3】氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H=+180 kJ/mol   
②N₂(g)+2O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) △H=+68 kJ/mol
则2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g) △H=_____kJ/mol
（2）对于反应2NO(g)+O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ_正=k_1正·c²(NO)，υ _逆=k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____
a．整个反应的速率由第一步反应速率决定
b．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应 △H=－87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_____(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因可能是 _____________。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b点氨的转化率为30％，则x=______________。
（4）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^- K₁=；N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH ^- K₂=；
①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺ )＞c(N₂H₄ )，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围__________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________。