【推荐1】(1)某温度下，纯水的c(H⁺)=2×10^{- 7} mol·L^-1，则此时c(OH^-)为_______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^{- 4} mol·L^-1则溶液中由水电离产生的c(H⁺)为_______，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
(2)已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-283. 0 kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_______。
(3)常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为_______。(溶液体积变化忽略不计)
(4)常温下，0.l mol·L^-1 H₃PO₄溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为( 、、 、OH^- 和H ⁺)_______ 。

【推荐2】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH_________1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：__________
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水)     B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄                     D．2 mol·L^-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_______

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸     
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

【推荐3】I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12
2	向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8
4	向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象

依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。
(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。
(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。
Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

【推荐1】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。
（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：H₂O(1)＝H₂O(g)       △H₃=+44.0 kJ·mol^－1
则反应：__________kJ/mol
（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___________________________。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。
③已知该反应的，，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是____________________________________。
（3）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
；

①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

【推荐2】I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。
II．（1）对于合成氨反应：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)       △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系：_____________。

（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)     △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO(NH₂)₂，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图象回答下列问题。

NH₃·H₂O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

【推荐3】在常温时，几种酸的电离平衡常数()如下：

溶质
		，

(1)的电离方程式___________。
(2)表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是___________；
(3)pH相同的、、，溶液中，溶液中溶质的浓度最大的是___________。
(4)用少量气体与溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：___________。
(5)常温时，在0.2mol/L溶液中加入等浓度、等体积的溶液，充分反应后溶液pH=___________(已知：)。
(6)碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。向10mL的溶液滴加溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为___________。
(7)已知：，。室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。

【推荐1】Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。
Ⅱ．为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生。
(3)此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是_______。
Ⅲ．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。

(4)下列说法错误的是_______

A．图中的X是H2，Y是Cl2

B．燃料电池的负极反应式为

C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗

D．a、b、c的大小关系为a>c>b

Ⅳ．碱式氯化铜[Cu_m(OH)_xCl_y]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。实验室现进行无水碱式氯化铜组成的测定，称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。
采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO₃溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂NH₄Fe(SO₄)₂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d．重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12
(5)其中加入硝基苯的作用是_______。
(6)判断达到滴定终点的现象是_______。
(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐2】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线	实验现象
	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

(1)NaClO的电子式是_____，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____。
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。

A．0.01mol/L溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

(3)25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____(填<，>或=)。
(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。
①_____。
+。
②_____。
(5)已知，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____。

【推荐3】Ｉ．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A ＝ H^＋ ＋ HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(2)已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L^－1。
II．亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ +H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
(3)①某温度下，0.1000 mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－２mol·L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。
(4)CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂==CH₂(g)+4H₂O(g) △H="a" kJ·mol^-1已知：H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol^-1，H₂O(g)= H₂O(l) △H="-44.0" kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

(5)上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。
(6)若在500℃时，投料=1且NO的起始浓度为amol/L，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

【推荐1】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

（1）这种微胶囊吸收CO₂的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃
c. 当n(CO₂)：n(Na₂CO₃)＝1:3时，溶液中c(CO₃^2－)<c(HCO₃^－)
d. 溶液中始终有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)
（3）将吸收的CO₂催化加氢可制得乙烯。
已知：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)  △H ＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO₂和3 mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）
②b条件下投料比n(H₂)/n(CO₂)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________
③下列说法正确的是_____________。
a. 平衡常数大小：M=M₁> N
b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO₂的平衡转化率可能达到M
c. 当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

【推荐2】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：
科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH₃OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

①结合上表数据，试写出生成CH₃OH的热化学反应方程式：____________________。
②已知E₂=189.8kJ·mol^-1，则E₁=_______。
（2）将不同量的CO(g) 和H₂O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 得到如下表所示三组数据：

实验	温度/℃	起始量		达到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	3	2			3
3	900

①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②实验2条件下的平衡常数K=_______。
③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H ₂各1mol，则此时v_正_______v_逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇时所需的CO₂ 可以利用Na₂CO₃溶液从工业废气(主要含CO₂) 中捕捉，其原理如图：

现向100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO₂，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：
①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。
②用离子方程式解释Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：_____________________。
③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。