3 . 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下：

(1)“氧化”反应在如图所示装置中进行。先将与混合后放入三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。

已知pH传感器可以精确测定溶液中的浓度；
三颈烧瓶中发生反应：
①用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
②反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体溢出。产生黄绿色气体的原因是________。
③能说明反应已经进行完全的标志是________。
(2)不溶于有机溶剂，除去溶液中稍过量的实验方法是________。
(3)为测定上述流程生产的样品的纯度，进行如下操作：准确称取样品配成250mL溶液，取25mL用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗溶液。通过计算确定样品中的纯度，并写出计算过程________。
已知：，

4 . 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向氯水中通入，再滴加溶液，观察现象	氯水中的能将氧化
B	向溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察现象	具有碱性
C	将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体通入的溶液中，观察现象	1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
D	将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，观察现象	乙醇能否还原CuO

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列说法正确的是

A．1molX最多能与发生加成反应

B．Y中所有碳原子可能在同一平面上

C．Y存在顺反异构

D．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键

6 . 和亚氯酸钠是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产时需用其他气体稀释。生产和的工艺流程：

发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．反应中是还原剂

B．反应中是还原产物

C．每生成转移电子

D．参加反应的和的物质的量之比为

7 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH₃OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______。
②电解液中H⁺向_____极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：

①电源：a是____极，A池阴极电极反应：______，C池阳极电极反应：_______。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为______。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____。

(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属______。

8 . 在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH₃(l) +，的平衡浓度为1×10^－15 mol·L^－1，下列说法错误的是

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

9 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10－5
碳酸	Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11
亚硫酸	Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7

①亚硫酸发生电离的方程式为______。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。
③在相同条件下，试比较H₂CO₃、和的酸性强弱：____>____>____。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：

①O点导电能力为0的理由是____。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。
③若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH
D．加水             E．加CH₃COONa(s)                      F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

10 . 某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+

B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－5

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点