1 . 金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价层电子轨道表示式为___________，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有___________(填元素符号)。
(2)是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中的配位数为___________，在配合物中，两个“piaH”与分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是___________(用“α”“β”“γ”表示)。

(3)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分被氧化为，成为。已知的摩尔质量为69.1 g⋅mol，则标明Ni价态的化学式为___________(示例：)，晶体中镍离子的占有率为___________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________，A、B两点间距离为___________pm。

3 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：

请回答下列问题：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成()。若铵浸液中，则其pH=___________；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________。
(6)“热解”时生成(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________。

4 . 用磷铁渣(含Fe、FeP、及少量杂质)制备磷酸铁晶体()的工艺流程如下：

(1)磷元素在元素周期表的位置是___________。
(2)“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是___________。
(3)废气中含有、NO，直接排放产生的危害主要有___________(写出两项)，加入活性炭的目的是吸附氮氧化物；若用NaOH溶液吸收，物质的量比为的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为，其化学式是___________。
(4)若HNO₃的还原产物为NO，与1molFe₂P完全反应而生成的NO有___________mol。
(5)实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(6)“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为___________。
(7)最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是___________。

7 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________，请写出C转化为D的化学方程式___________，反应类型为___________。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________(写出一种)。
(5)参照上述路线，以与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______。