2 . 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

3 . 在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。
(4)“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。

4 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

5 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

6 . 在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。
Ⅰ.利用溶液吸收制备溶液
(1)写出该制备方法的离子方程式___________。
(2)时，与反应后的溶液中，价含微粒(和)物质的量分数随变化如图1所示：

下列说法正确的是___________(选填字母)

A．曲线表示物质的量分数随溶液变化的曲线

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中存在：

Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下：

(3)用化学用语表示工业废碱渣(主要成分)显碱性的原因___________。
(4)图2为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________。

(5)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。

资料显示： Ⅰ.在时溶解度最大，将其饱和溶液加热至以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至以下时析出； Ⅱ.无水在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。

(6)为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。
①请结合化学反应原理解释过量的原因___________。
②结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤
c．加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤
(7)为检验成品中是否含少量，需选用的试剂是___________。

7 . 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)反应①的化学方程式为 ___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________ ，该反应证明 E 中的阳离子有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 ___________、___________ 。

8 . H是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)H中所含官能团名称为___________，A的化学名称为___________。
(2)B→C的反应试剂和条件是___________。
(3)C→D的反应类型是___________。
(4)写出E→F的化学方程式：___________。
(5)苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有___________种(不包含立体异构)。
①分子中含有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；
②遇溶液显紫色且能发生银镜反应；
③1molT可消耗3molNaOH。
写出其中一种不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式：___________。
(6)设计以甲苯和苯为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。

9 . 近日，某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料——。该小组以废旧锌锰电池为原料合成，简易流程如下：

已知：①锌皮(主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等)。
②在酸性条件下转化成和；的沸点为78.8℃。
③已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.1	6.2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	10.1	8.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤除氧化外还氧化___________(填微粒符号)。
(2)“调pH”中发生反应的总离子方程式为___________。“调pH”最低为___________。
(3)“系列操作”是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)合成产品时要隔离空气，在下列___________(填标号)气氛中加热。

A．

B．

C．Ar

D．

(6)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是“氧化”中除杂率与配氧率关系。配氧率选择115时除杂率最高的原因是___________。