1 . 有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合物，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(C1^-)为1.3mol/L。为使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80ml

D．128ml

2 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

3 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

4 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

5 . 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小	D．氢气的体积分数变小

6 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

7 . 在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是

A．时，为

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小

D．c点对应溶液中的大于a点

8 . 下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

9 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

10 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断