2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

4 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

5 . 现有NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，为了测定二者的质量，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。
已知：CaCl₂是一种优良的吸水剂，不与CO₂反应；碱石灰是NaOH固体和CaO固体的混合物，碱石灰既可以吸水又可以与CO₂反应。

(1)B装置的作用是____。
(2)C装置的作用是____。
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.80g，用酒精灯加热到反应完全，此时U型管B增重0.18g，干燥管C增重mg，则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为____g。
(4)A装置中发生反应的化学方程式为：____。
(5)请通过计算，判断m的取值范围____。

6 . 将2molNaHCO₃和一定量(不为0)的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是

A．n=1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

7 . 2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和盐酸阿比多尔两种药物，盐酸阿比朵尔()其中一条合成路线如下：

回答下列问题：
(1)H的含氧官能团名称为_______，B的名称_______。
(2)C→D、E→F的反应类型分别是_______、_______。
(3)写出F→G的化学方程式为_______。
(4)芳香化合物M是D的同分异构体，满足下列条件的M有_______种，
①含有氨基(—NH₂)   ②既能水解，又能发生银镜反应
写出其中一种有五种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：2：1的结构简式_______。
(5)参照上述合成路线，写出以硝基苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOCH₂CH₃或)为原料合成 (无机试剂任选)。_________

8 . 研究NO₂、NO、N₂O、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g) ∆H=—234kJ/mol
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　∆H= +179.5kJ/mol
③2NO (g)＋O₂(g)2NO₂(g) ∆H=—112.3kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：_______。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂＋4CO4CO₂＋N₂，某温度下，在2L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为１个标准大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时N₂的化学反应速率ν(N₂)=_______。若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为0.04mol/L、0.06mol/L、0.04 mol/L、0.01 mol/L，则化学反应朝_______方向进行。(填“正反应，逆反应，平衡状态”)
(3)一氧化二氮可发生2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)。不同温度(T)，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半所需的相应时间)，则T₁_______T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T₁、起始压强为P₀，反应至t₁min时，体系压强P=_______(用P₀表示)。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。
(5)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0，某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比(表示氨氮比)关系如图，从图看出最佳氨氮比为2.2，理由是_______。

9 . 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。向M、N中，分别通入xA和yB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若，则平衡时M中的转化率：

C．若，当M中放出热量172.8时，A的转化率为90%

D．若，，N中达到平衡时容积为2L，C为0.4，则反应起始时Ｎ的容积为2.6L

10 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大