【推荐1】某100ml溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：

下列说法正确的是

A．原溶液中可能存在	B．原溶液中一定存在
C．原溶液中和的物质的量之比一定为	D．若不存在，则原溶液中

【推荐2】将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是

A．参加反应的为

B．、在反应中共失去电子

C．参加反应的为

D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生

【推荐3】硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO₂两种气体。将一定量废气通入到足量的Na₂CO₃溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO₂的物质的量分数x(x=)变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：

①NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；
②2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
下列说法正确的是

A．图中线段a表示NO离子

B．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)增大

C．若测得所得溶液中n(NO)为0.5mol，则x值为0.75

D．x=0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8LCO2

【推荐1】某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。
   
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是

A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水

B．测定气体总体积必须关闭，打开

C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积

D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为

【推荐2】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O₂(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是

A．CH4、C2H4	B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．C2H6、HCHO	D．HCOOH、CH3COOCH3

【推荐3】制备Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是

A．通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D．加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

【推荐1】一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

	有机物	n
A	CH4	2m
B	HCHO	3m/2
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	2m/3
D	C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物	m

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比

A．2：4：7

B．2：4：5

C．2：4：3

D．3：5：8

【推荐3】将和的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是

	气体	残余固体
A	、	、
B	、	、
C	、	、NaOH
D	、	NaOH、

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如右)，促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是

A．都得到循环利用

B．饱和食盐水中先通再通也可得到沉淀

C．煅烧制是的非氧化还原反应

D．“冷析”和“盐析”降低了的溶解度

【推荐2】下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（       ）

选项	操作	结论
A	分别取少许两种固体于试管中加热	能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为
B	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液	能产生白色沉淀的为
C	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液	产生白色沉淀的为
D	分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸	立即产生气泡的为

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列“类比”合理的是

A．可以作为膨松剂，则也可以作为膨松剂

B．溶解度小于，则溶解度小于

C．少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀

D．与生成和，则与生成和