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1 . 元素分析是研究有机化合物的表征手段之一、用燃烧法确定有机物化学式的装置如图(夹持装置已省略)，电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：___________
(2)B装置中浓硫酸的作用是___________ ，C装置中CuO的作用是___________ 。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是___________ 。
(4)甲同学认为在E装置后加一个盛有碱石灰的U形管，可减少测定误差，乙同学认为这样做是合理的，理由是___________ 。
(5)完善装置后，若样品有机物M(可表示为CxHyOz)质量为2.22g，实验结束后(设生成物被完全吸收)，D装置增重1.62g，E装置增重5.72g。M的质谱图如图所示。___________ 。
②写出分子式比M少2个H和1个O，且同时满足下列条件的结构简式：___________ 、___________ (任写两种)。
a．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；
b．含碳碳双键和酯基，且含有三个甲基。
(2)B装置中浓硫酸的作用是
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是
(4)甲同学认为在E装置后加一个盛有碱石灰的U形管，可减少测定误差，乙同学认为这样做是合理的，理由是
(5)完善装置后，若样品有机物M(可表示为CxHyOz)质量为2.22g，实验结束后(设生成物被完全吸收)，D装置增重1.62g，E装置增重5.72g。M的质谱图如图所示。
②写出分子式比M少2个H和1个O，且同时满足下列条件的结构简式：
a．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；
b．含碳碳双键和酯基，且含有三个甲基。
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解题方法
2 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、
、
)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：
，测得
和
的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：___________ mol⋅L
⋅min，此时v(正)___________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小
的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时，的转化率为___________ ，的体积分数为___________ 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属
电池。其中一种
电池的模型如下图所示(图中
是固体)：___________ (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________ 。
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收___________ mol 。
、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
⋅min，此时v(正)②下列措施能增大反应速率的是
A．升高温度 B．降低压强 C．减小
的浓度 D．加入合适的催化剂(2)反应达到平衡时，
的转化率为的体积分数为(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．、、、 四种物质的浓度相等 |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol |
(4)化石燃料燃烧产生的
是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：
②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收
。
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今日更新
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90次组卷
|
3卷引用：河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题
名校
解题方法
3 . 硫的氧化物和氨的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是
A．硫在足量 中燃烧会生成 |
B．在燃煤中加入 ，可以减少 对环境的污染 |
C．能使酸性 溶液褪色，说明具有漂白性 |
D．汽车尾气中的主要大气污染物为 ，和 |
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解题方法
4 . 乙炔是一种重要的化工原料，利用乙炔可以合成很多有机物，如下列转化关系：
回答下面问题：
(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式_______ ；制得的乙炔气体中含有H2S和PH3等气体而有难闻臭味，除去这些杂质气体，可将气体通过盛有_______ (填化学式)溶液的洗气瓶。
(2)有机物A中含有官能团的名称是_______ ，有机物D的结构简式为_______ 。
(3)反应③的反应类型是_______ ，有机物E的结构简式为_______ 。
(4)有机物F的名称为_______ ，其分子中位于同一平面的原子数是_______ 。
(5)写出反应②的化学方程式_______ 。
(6)写出反应⑦的化学方程式_______ 。
回答下面问题：
(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式
(2)有机物A中含有官能团的名称是
(3)反应③的反应类型是
(4)有机物F的名称为
(5)写出反应②的化学方程式
(6)写出反应⑦的化学方程式
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真题
5 . 室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数
随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
A．溶解度： 大于 |
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定水溶液的浓度 |
C．忽略 的第二步水解， 的 溶液中水解率约为 |
D． 的 溶液中加入等体积 的溶液，反应初始生成的沉淀是 |
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解题方法
6 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(
)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
②NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___________ 。
(2)写出“还原”步骤中生成NO反应的离子方程式___________ 。
(3)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___________ 。
(4)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a．称取4.000g样品，将其配成500mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00ml 0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入12.00ml 0.1500mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗样品溶液40.00mL。求NaNO2晶体的纯度，请写出计算过程___________ 。(保留小数点后2位有效数字)已知：
(未配平)。
)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
②NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是
(2)写出“还原”步骤中生成NO反应的离子方程式
(3)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为
(4)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a．称取4.000g样品，将其配成500mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00ml 0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入12.00ml 0.1500mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗样品溶液40.00mL。求NaNO2晶体的纯度，请写出计算过程
(未配平)。
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真题
7 . 氢是清洁能源，硼氢化钠(
)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为
，
)
请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
(3)为加速水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比
之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因_______ 。_______ 。该电池以
恒定电流工作14分钟，消耗
体积为
，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______ 。[已知：该条件下的摩尔体积为
；电荷量
电流
时间
；
；
。]
)再生为。(已知：
是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比
计算方法；当
时，反应能自发进行。)
I．
II．
III．
请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______ 。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为
。)
)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
| A．高温 | B．低温 | C．任意温度 | D．无法判断 |
| A．升高溶液温度 | B．加入少量异丙胺 |
C．加入少量固体硼酸 | D．增大体系压强 |
水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因
恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]
)再生为。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。)I．
II．
III．
请书写一个方程式表示
再生为的一种制备方法，并注明。)
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名校
解题方法
8 . 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。
提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________ 。
(2)硅元素位于元素周期表的___________ 区。基态硅原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为
。
①该物质化学式为___________ ；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________ 个；
③该晶体密度为___________ 
。
含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配制为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)
(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为
，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入
。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液
。
已知：
为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式
，则加入NaF后的实验现象为___________ 。
②样品中硅酸钠的纯度为___________ (用质量分数表示)。
| 氧化物 |  | MgO |  |  |
| 离子键百分数 | 62 | 50 | 41 | 33 |
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：
(2)硅元素位于元素周期表的
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为
。①该物质化学式为
②距离每个B原子最近的Mg原子有
③该晶体密度为
。
含量。(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配制为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)
(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入
。(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液
。已知：
为强电解质，回答问题：①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式
，则加入NaF后的实验现象为②样品中硅酸钠的纯度为
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解题方法
9 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO2可以按如下流程脱除或利用。___________ 。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO2.。2分子氨和1分子CO2生产A，最终转化为尿素[CO(NH2)2]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________ 。
A．黄铁(FeS2)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可实现反应转化MnO2+CO→CO2+Mn2O3
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH3COONa
②尿素[CO(NH2)2]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C3H6N6)，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________ ；写出实验过程中涉及的反应方程式___________ 。
已知：
。请回答：
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO2.。2分子氨和1分子CO2生产A，最终转化为尿素[CO(NH2)2]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是
A．黄铁(FeS2)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可实现反应转化MnO2+CO→CO2+Mn2O3
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH3COONa
②尿素[CO(NH2)2]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C3H6N6)，写出该反应的化学方程式
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素
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解题方法
10 . 芳香族化合物
常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
。
回答下列问题：
(1)B的分子式为_______ ，F具有的官能团名称是_______ 。
(2)由D生成E的反应类型为_______ ，由E生成F所需试剂及反应条件为_______ 。
(3)K分子中含有两个六元环，则K的结构简式为_______ 。
(4)由H生成I的化学方程式为_______ 。
(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______ 种（不考虑立体异构）。
①能与
溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为
的化合物的结构简式为_______ 。
常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
②
；
。回答下列问题：
(1)B的分子式为
(2)由D生成E的反应类型为
(3)K分子中含有两个六元环，则K的结构简式为
(4)由H生成I的化学方程式为
(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有
①能与
溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为
的化合物的结构简式为
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