【推荐1】6.0mL0.10 mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大

B．当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2-)

C．27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7

D．可用酚酞作为第二反应终点的指示剂

【推荐2】室温下，向10mL 0.10mol/ LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂

B．Ka(HX)=1.0×10-5

C．N点对应溶液中，c(X-)是的10倍

D．P点对应溶液中：

【推荐3】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的的是

A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应为：CO+H+= HCO

C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)

【推荐1】H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是
   

A．H3AsO4溶液pKa2为4.5

B．NaH2AsO4溶液显碱性

C．常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

D．n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

【推荐2】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H⁺)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
   
下列叙述错误的是

A．HA的电离常数

B．溶液时，

C．MA的溶度积

D．溶液时，

【推荐3】以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．的数量级为

C．滴定过程中，溶液中不断减小

D．滴定终点时，

【推荐2】室温下，，通过下列实验探究、溶液的性质：
实验1：用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH，测得pH约为10。
实验2：向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色。
实验3：向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸，测得溶液pH为3。
实验4：向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．0.1mol⋅L的溶液中存在：

B．实验2可以得出：

C．实验3得到的溶液中存在：

D．实验4中可推测

【推荐3】下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe2+＜I-
B	往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	结合H+的能力：AlO＞CO
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9	水解常数：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】已知常温下K_a(CH₃COOH)>K_a(HClO)、K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)。下列分析不正确的是

A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小

D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

【推荐2】根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

	操作和现象	结论
A	向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀	利用该实验可以证明非金属性：
B	取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	样品为硫酸铵
C	向 等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的和固体，溶解而不溶解
D	加热石油分馏得 到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去	石油中含有烯烃

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中	溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色	具有漂白性
B	向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
C	向滴有酚酞的溶液中加入少量固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
D	将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中	产生白色沉淀	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D