2 . 1-溴丙烷（）是一种重要的有机合成中间体。已知1-溴丙烷常温下是一种无色油状液体、密度为，沸点为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓，冷却至室温，搅拌下加入；
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热至反应进行完全；
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相（略带橙色）；
步骤4：将有机相转入分液漏斗，进一步提纯得1-溴丙烷。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________，冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）。
(2)步骤1中加入搅拌磁子的目的是搅拌和__________。
(3)写出步骤2中生成1-溴丙烷的化学方程式__________。
(4)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和__________、__________。
(5)步骤2中看到__________现象时说明反应已进行完全。
(6)步骤4中可选用如下操作进行提纯：
①用蒸馏水洗涤并分液、②用溶液洗涤并分液、③用无水干燥、④用浓干燥、⑤蒸馏、⑥重结晶、⑦过滤
正确的操作步骤为__________（填序号，请选择合适的操作进行排序，可以重复使用）。
(7)步骤4中提纯得到1-溴丙烷，则本实验的产率为__________（保留一位小数）。

3 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：

(1)Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为________________。
(2)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO—ZnO₂。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为__________（填选项）。
A.核磁共振氢谱       B.X射线衍射       C.质谱法
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为________________。
(3)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为3mol的Cu—Sb合金（其中Cu与Sb物质的量之比为1∶2）氧化，至少需要H₂O₂的物质的量为________mol。
(4)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为C₄H₆O₆）发生如下配位反应：
、
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为____________（填元素符号）。
②滤渣的主要成分是_____________________。
③“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为______________________。

5 . 标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体amol通入200mLFe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则a的数值可能是

A．0.06

B．0.07

C．0.08

D．0.09

7 . 有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，B的名称为________________；
(2)的化学方程式为________________；
(3)I中含氧官能团的名称为________________；
(4)的反应类型为________________；
(5)鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）；

A．溶液

B．溴水

C．酸性高锰酸钾溶液

D．溶液

(6)有机物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4个碳原子；       ⅱ．含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。

8 . 温室气体和对环境危害大，在工业生产中尽量将它们转化为可用的原材料。
Ⅰ. 工业上利用和催化重整制取和CO，主要反应为
反应①： CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g)     
过程中还发生三个副反应：
反应②：H₂(g)+ CO₂(g) CO(g) + H₂O (g)     
反应③：2 CO(g) CO₂ (g) + C (s)     
反应④：CH₄(g) 2 H₂ (g) + C (s)     
将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示：

(1)_______。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以_______(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是_______。
Ⅱ. 温室气体CH₄可以和H₂S在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)CS₂(g)＋4H₂(g)。在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄)=2∶1.0.1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

(3)M点，H₂S的平衡转化率为_______。
(4)N点对应温度下，该反应的K_P =_______(MPa)²   (保留两位有效数字)
Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(5)当电解电压为u1 V时，阴极生成HCHO的电极反应式为_______。
(6)当电解电压为u2 V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为_______。

9 . 化合物G是合成药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是___________。
(2)B→C的过程中，氧化得到的官能团是___________(填名称)。
(3)F中有___________个手性碳原子。
(4)F→G的化学方程式为，则X的结构简式为___________。
(5)的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑立体异构和结构)；其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)以、乙醇为含碳原料，利用上述合成路线中“C→”的原理，合成化合物H()。

已知：RCH₂COOH

①相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为___________。
②最后一步转化中，反应物的结构简式为___________。

10 . 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应Ⅰ：   
(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果，研究了乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注)：

①___________(计算结果保留整数)。
②依据上述反应历程，推测乙苯脱氢反应产生的副产物可能是___________(填结构简式)
(2)在下，乙苯直接脱氢反应的和随温度的变化如图所示。

①直接脱氢反应在常温下___________(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为___________(选填“a”或“b”)。
(3)在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯和发生反应Ⅰ，其平衡转化率为，则乙苯脱氢反应的压强平衡常数___________(计算时忽略副反应)。
(4)工业上还可以利用氧化乙苯制乙烯，其原理为：反应Ⅱ：   ，在相同反应条件下，工业上可采用替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，已知；则代替水蒸气参与反应的优点有___________。
A．降低反应的能耗             B．乙苯转化率更高
C．提高了反应速率             D．提高了产物选择性
(5)苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液充分氧化后的产物是___________和___________(填名称)。