【推荐1】铜(Ⅱ)氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(，以HL代表甘氨酸)在约70℃的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物，其反应的化学方程式为。
Ⅰ.氢氧化铜的制备
①向烧杯中加入适量和20mL水。
②完全溶解后，边滴加氨水边搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。
③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。
(1)步骤②沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。
Ⅱ.二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物的制备
④称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。
⑤在65～70℃的条件下加热，边搅拌边加入新制的，至全部溶解。
⑥热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。
⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。
⑧将产品烘干。
(3)步骤④中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是___________。加快甘氨酸溶解的操作为___________。

(4)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为___________。
(5)步骤⑦中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为___________。
Ⅲ.产品中铜含量的测定
称取产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液1.60mL。
已知：在酸性介质中，配合物中的被质子化，配合物被破坏；，。
(6)滴定终点溶液颜色的变化为___________。
(7)产品中铜元素的质量分数为___________。

【推荐2】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知。K_sp(PbSO₄)= 1.6×10^-8和K_sp(PbCO₃)=1.4×10^-14
(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。
(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。
(3)写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。
(4)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。
(5)已知芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na₂SO₄溶液中结晶出Na₂SO₄晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。


(6)应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：
PbS+2Fe[BF₄]₃=Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂+S
最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

【推荐3】己二酸()是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。
I.催化剂钨磷酸晶体()的制备
实验流程如下：

(1)乙醚的作用为_______，操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(2)水层中的物质有大量和少量，步骤①中发生反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和3030%双氧水，在室温下搅拌5，然后加入5.0试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。
(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_______(填序号)。
A.环己烯()       B.环己醇()       C.环己酮()
(4)在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是_______。
(5)如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于____状态。实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为____，过滤。

Ⅲ.己二酸的纯度测定
(6)取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为V，则己二酸纯度为___。(己二酸化学式量为146)

【推荐1】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：
4 +9Fe+4H₂O4 +3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	密度(g•mL-1)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	备注
硝基苯	1.2037	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	1.0217	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚	空气中易变质
乙醚	0.7134	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。
（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是__。
（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。
（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。
（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。
（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

【推荐2】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因：________。
(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是___________。
(3)仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是___________；
②2仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。
(4)仪器c的作用是___________；d中发生反应的化学方程式是___________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	172.0	173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是___________；
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集________℃左右的馏分。

【推荐3】己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3 +8HNO₃3HOOC(CH₂)₄COOH+8NO↑+7H₂O，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO₃溶液（含0.12molHNO₃)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出己二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。
回答以下问题．
（1）仪器A的名称为____________，仪器B中所盛装的试剂为____________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为____________；该加热方法的优点是____________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用____________（填“托盘天平”或“电子天平”)。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：____________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。
A使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

【推荐1】三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③摩尔质量为。
④四氢呋喃(THF)结构简式：
I．制备无水：
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。
(2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。
II．合成：
实验室在非水体系中合成原理为：

实验操作：
①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。
②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。
(4)球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。
(5)该反应不能使用明火加热的原因___________。
(6)在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。
(7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。
(8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)

【推荐2】柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe( C₆ H₅O₇)₂，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO₄·7H₂O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO₃，强力搅拌；
步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO₃；
步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；
步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；
步骤5．将Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；
步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。
回答下列问题：
（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）步骤2再补加NaClO₃的目的是_____________________________。
（3）步骤3确定Fe³⁺已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)₃已被洗涤干净的方法为__________________________。
（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

【推荐3】碳酸镧 La₂(CO₃)₃(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为______。
②装置接口的连接顺序为 f→______ 。
③实验过程中通入 CO₂需要过量，原因是______。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：______。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO₃，并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m₂g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m₃g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开 K₁、K₂和 K₃，缓缓通入 N₂；
②数分钟后关闭 K₁，K₃，打开 K₄，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁，通入 N₂数分钟后关闭 K₁和 K₂，冷却到室温，称量 A.重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m₄g(此时装置 A中为 La₂O₃)。称重装置 C，记为 m₅g。
①实验中第二次通入 N₂的目的为______。
②根据实验记录，当=______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=______(列式表示)。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为______(结合率 = ×100％)。

【推荐1】某实验小组探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO₂，将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是_____，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是_____。
（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

①在氧气流中煅烧红色固体的目的是_____。
②根据上述实验可得结论：该红色固体为_____。
（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
i.向4mL1mol/L的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。
ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差。
①实验i的目的_____。
②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L的CuSO₄溶液中加入_____溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：_____；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：_____。（用化学方程式表示）

【推荐2】1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。
(3)装置B的作用是___________________________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO₂,则装置F中的现象是______________。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定(5Fe²⁺+Mn+8H⁺ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。
②判断滴定终点的标志是_____________________。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO)；H₂C₂O₄＋Ca(OH)₂===CaC₂O₄↓＋2H₂O。现用H₂C₂O₄进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
（2）A中加入乙醇的目的是___________________。
（二）探究草酸的酸性
将0.01 mol草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。
（三）用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：
MnO＋H₂C₂O₄＋____===Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O
（1）配平上述离子方程式。____________________
（2）滴定时KMnO₄溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

实验 组别	c(H2C2O4) (mol·L－1)	V(H2C2O4) (mL)	c(KMnO4) (mol·L－1)	V(KMnO4) (mL)	c(H2SO4) (mol·L－1)	褪色所 需时间	实验 目的
1	0.2	2	0.002 5	4	0.12	6′55″	(a)
2	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
3	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
4	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
5	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
6	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

请回答：
（1）实验目的(a)是___________________________________________。
（2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO₄而不选MnCl₂作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。