1 . 原电池的诞生为人类利用化学能开辟了新的道路，表示阿伏伽德罗常数的值。关于下列电化学装置说法正确的是

A．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极改装在内部，电解液不易泄漏

B．碱性锌锰电池放电时，负极反应为：

C．氢氧燃料电池工作时，通过燃烧将化学能转变为电能

D．用伏打电堆为铅酸蓄电池充电，每生成产生数目为

3 . 探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：

回答下列问题
(1)A的组成元素为O及___________(填元素符号)。
(2)C的化学式为___________。
(3)E→F的离子方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1:3

B．黑色固体D可用作磁性材料

C．将5mL1mol/LF溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体

D．检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量Cl2

4 . 以软锰矿(主要含有MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO₄的工艺流程如图所示：

查阅资料：
①25℃时，K_sp[(MgF₂)]=5.0×10^-11，K_sp[(CaF₂)]=5.0×10^-9，K_sp[(Fe(OH)₃]=1.0×10^-38
②H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2 =4.7×10^-11；NH₃·H₂O的电离常数：K_b =1.8×10^-5
③当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于_______区，核外电子占据最高能层的符号是_______，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用_______ “理论”解释。
(2)“浸取”时Na₂SO₃将MnO₂转化为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_______。
(3)“除Fe、Al、Si”时，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，再向该溶液中加入Mn(OH)₂调节pH，则使Fe³⁺沉淀完全的pH的最小值为_______。
(4)“除Ca、Mg”时，所得滤液中=_______。
(5)“沉锰”时，NH₄HCO₃溶液作“沉锰”试剂。
①NH₄HCO₃的水溶液中c(HCO)、c(NH)、c(H⁺)、c(OH^-)从大到小的顺序为_______。
②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO₃，反应的离子方程式为_______。
(6)工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K₂MnO₄)溶液制备高锰酸钾。
①铁为_______ (填“阴极”或“阳极”)。
②阳极的电极反应式为_______。

5 . ，一定压强下，在密闭体系中以和为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨：   。下列说法正确的是

A．温度降为不利于提高反应限度

B．保持压强不变，室温下该反应不能自发进行

C．其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生，的平衡产率将下降

D．初始充入等物质的量的和，反应一段时间后，若体积分数保持不变，则反应达到平衡状态

6 . 有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是

A．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大

B．乙烯、乙醇都能使酸性褪色，但反应类型不同

C．聚乙烯分子的单体为

D．动物油脂经氢化后可生产人造奶油