1 . 回答下列问题
(1)在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号、表示)：_______。
②、、、四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。
(2)如下图所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．时，只有正方向反应在进行

B．时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，平衡时的转化率为_______。

2 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为具有还原性，导致商品中不可避免地存在_______。(填写离子符号)
(5)一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。
反应式：
某次实验称取样品，滴定时消耗浓度为的溶液，则样品中铁含量为_______。

3 . 下列不属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．

4 . 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________（填化学式）。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是_______。
(4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为______________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。

5 . 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。

根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为__________。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是__________（填序号），与其反应的化学方程式是__________。
a．       b．酸性溶液       c．溶液       d．溶液
(3)分析的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)从转化为X的化学方程式为________，由制备X的过程中，一般用___________吸收，防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

6 . 下列说法中不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

7 . 一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式_________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A.                              B.容器内压强一定
C.气体平均相对分子质量一定        D.混合气体密度一定
②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为_________________。
③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率_________________。（填“”“”或“"）
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：

①该反应的_________________（填“”或“”）0。
②图中压强由大到小的顺序是_________________。

9 . 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl₄可以与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成六配位化合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1mol[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。

(4)钙钛矿(主要成分CaTiO₃)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρ g·cm^-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。

10 . 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是

A．分子式是C6H8O7

B．1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH

C．可以发生取代反应、加聚反应

D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2