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1 . 将两种气体置于容积为的恒温恒容容器中,容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题:
已知:为气体。(1)前2min用表示的反应速率为___________ 。
(2)反应到达3min时的转化率为___________ 。
(3)该反应的方程式为___________ (仅用表示)。
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。
(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________ 。
(6)若在3min时向容器中充入,使容器体积发生变化,维持体系压强不变,则反应速率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
已知:为气体。(1)前2min用表示的反应速率为
(2)反应到达3min时的转化率为
(3)该反应的方程式为
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
C. |
D.反应体系的温度不再变化 |
(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为
(6)若在3min时向容器中充入,使容器体积发生变化,维持体系压强不变,则反应速率
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2 . 恒容密闭容器中充入X,在催化剂作用下发生反应:,起始压强为p kPa,反应时间为t s,测得X的转化率随温度变化如图中实线所示,虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0 |
B.催化剂可降低该反应的焓变,但不能提高平衡转化率 |
C.通过延长反应时间,X的转化率能从A点交到B点 |
D.800℃时,A点物质X在0~t s内化学反应速率 |
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3 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2,验证SO2性质并制备NaHSO3,设计如图所示实验装置。回答下列问题:
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________ 。
(2)C中的实验现象是___________ ,若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液,C中的现象为___________ ;F的作用是___________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________ ,该反应体现了浓硫酸具有___________ 性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色,表明SO2具有___________ 性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________ 。
(1)装浓硫酸的仪器名称是
(2)C中的实验现象是
(3)A中发生反应的化学方程式是
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色,表明SO2具有
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是
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4 . 某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为___________ ;平衡时,Y的转化率为___________ ,平衡时,Z的浓度为___________ mol·L-1。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
(4)若改变下列一个条件,该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度,化学反应速率___________ 。
②恒容下充入1molNe,化学反应速率___________ 。
③恒容下充入1molX,化学反应速率___________ 。
④将容器的体积变为3L,化学反应速率___________ 。
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.正、逆反应速率相等且不为零 |
B.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2 |
C.单位时间内每消耗3molX,同时消耗2molZ |
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
①降低温度,化学反应速率
②恒容下充入1molNe,化学反应速率
③恒容下充入1molX,化学反应速率
④将容器的体积变为3L,化学反应速率
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5 . 元素周期表的一部分如图,表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。
(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为___________ ,⑨元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂,A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为___________ 。
(3)⑤元素的焰色为___________ 色,⑤元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为___________ 。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生,该白烟为___________ (填化学式);②元素、③元素、④元素的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________ 。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为___________ (填化学式)。
① | ||||||||||
② | ③ | ④ | ||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||
⑨ | …… |
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂,A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为
(3)⑤元素的焰色为
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生,该白烟为
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为
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6 . 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示:已知:苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃,“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.操作a为分液,操作c为重结晶 |
B.操作b需用到球形冷凝管 |
C.可用热水洗涤苯甲酸粗品 |
D.无水可以用浓硫酸代替 |
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7 . 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应步骤如图1,以气体分压(单位为kPa)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图2所示:(1)铁酸镍()中铁的化合价为___________ 。
(2)若第Ⅰ步反应生成1mol ,吸收Q kJ热量,则第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________ 。
(3)根据图2可知(Ⅰ)斜率更大,受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应:的ΔH___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知上述制氢过程中存在副反应:。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中,初始压强为100kPa,若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应,达平衡时容器内的压强为140kPa,分压为10kPa,则的平衡转化率为___________ ,则甲烷、水蒸气重整反应的___________ (列出计算式)。
(5)一定条件下,向密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂,发生反应:。,。其中、为正、逆反应速率,、为正、逆速率常数,p为气体分压。已知降低温度时,增大。调整CO和初始投料比,测得CO的平衡转化率如下图所示,A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是___________ ,在C点所示投料比下,当CO转化率达到40%时,___________ 。
(2)若第Ⅰ步反应生成1mol ,吸收Q kJ热量,则第Ⅰ步反应的热化学方程式为
(3)根据图2可知(Ⅰ)斜率更大,受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应:的ΔH
(4)已知上述制氢过程中存在副反应:。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中,初始压强为100kPa,若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应,达平衡时容器内的压强为140kPa,分压为10kPa,则的平衡转化率为
(5)一定条件下,向密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂,发生反应:。,。其中、为正、逆反应速率,、为正、逆速率常数,p为气体分压。已知降低温度时,增大。调整CO和初始投料比,测得CO的平衡转化率如下图所示,A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是
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8 . 化合物可作食品膨松剂,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,W和Z同族,X的焰色为黄色,下列说法不正确的是
A.简单氢化物沸点:Z<W |
B.Y的氧化物为共价化合物 |
C.简单离子半径:Z>W>X>Y |
D.和的空间结构均为V形 |
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9 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成,爆炸时发生反应:。设为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.32g 、和的混合物中含有的硫原子为8 |
B.每生成0.1mol 转移个电子 |
C.标准状况下,22.4L 含有共用电子对数为4 |
D.1L 0.1的溶液所含氧原子总数为0.3 |
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10 . 已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示,溶液中和关系如图2所示,用的溶液滴定溶液,下列说法错误的是
A.曲线b表示 |
B.溶液中存在: |
C.反应的平衡常数 |
D.滴定过程中始终存在: |
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130次组卷
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2卷引用:广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷