1 . 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。

下列说法正确的是

A．溶解度：大于

B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度

C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为

D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是

2 . 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)

请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法判断

(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。

A．升高溶液温度	B．加入少量异丙胺
C．加入少量固体硼酸	D．增大体系压强

(3)为加速水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因_______。

(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是_______。该电池以恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]

(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠()再生为。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。)
I．
II．
III．
请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为。)

3 . 硝酸是重要的化工原料，工业上制硝酸的历程及硝酸性质如下：

已知：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味的气体。请回答：
(1)A的化学式___________。
(2)的化学反应方程式___________。
(3)浓硝酸常温能与反应，体现具有___________性。
(4)下列说法正确的是___________。

A．工业合成A，需要高温高压，催化剂

B．、在潮湿大气中不会形成酸雨

C．浓与反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色

D．工业上可用铁或铝制容器装运稀硝酸

5 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO₂可以按如下流程脱除或利用。

已知：。请回答：

(1)煅烧产生的CO通入富含NH₃的Cu(NH₃)₂Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO_2.。2分子氨和1分子CO₂生产A，最终转化为尿素[CO(NH₂)₂]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________。
A．黄铁(FeS₂)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可实现反应转化MnO₂+CO→CO₂+Mn₂O₃
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH₃COONa
②尿素[CO(NH₂)₂]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C₃H₆N₆)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________；写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

6 . 从的废液中回收，流程如下：

下列说法不正确的是

A．操作I是萃取分液，有机层在上层

B．加溶液反应的离子方程式为

C．加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液

D．操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性

8 . 下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是

编号	目的	方案设计
A	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B	比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱	向两支试管中分别加入2mL 和水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C	探究淀粉是否完全水解	在0.5g淀粉中加入4mL 2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
D	制备乙酸乙酯	在一支试管中加入2mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和溶液的上方约0.5cm处

A．A

B．B

C．C

D．D