4 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：   ；   
则_______ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)若   ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(4)①已知：   
   
则与反应生成和的热化学方程式为_______。
(5)用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题：

①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。
③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为_______kJ。(结果保留一位小数)
④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量筒量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

5 . 回答下列问题。
(1)下列化学反应可以设计成原电池的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)观察图，回答问题。

①该装置可以将化学能转化为_______能。
②Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极，正极反应为_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式_______。
③电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。
④标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则正极生成的产物的体积为_______L。

7 . 某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离CH₂Cl₂(沸点为39.8℃)和CCl₄(沸点为76.5℃)，下列说法错误的是

A．仪器a的名称为蒸馏烧瓶

B．冷凝水从下口进

C．实验中可以用水浴进行加热，且温度计的水银球应靠近支管口

D．可以用球形冷凝管代替直形冷凝管进行实验

9 . 四乙氧基硅烷Si(OC₂H₅)₄具有广泛工业用途。某小组用SiCl₄和C₂H₅OH反应制备Si(OC₂H₅)₄，并探究影响产率的因素。相关物质的沸点和水解性如下：

物质	SiCl4	C2H5OH	Si(OC2H5)4	正己烷	C2H5Cl
沸点/℃	58	78	168	68	12
水解性	易水解	—	易水解	一	—

实验装置示意简图如图所示(加热及夹持装置略)。

取一定体积的SiCl₄和C₂H₅OH(过量)分别加入相应容器中，正已烷为溶剂；打开冷凝水，通入N₂气，加热至50℃，恒温回流，滴加反应物I，滴加完毕后继续反应30min；取出b中混合物，调pH至中性，过滤，蒸馏滤液得产品Si(OC₂H₅)₄。
(1)制备Si(OC₂H₅)₄
①仪器a的名称是___________；c瓶的作用是___________。
②b中生成Si(OC₂H₅)₄的化学方程式为___________。
③反应过程中有H₂O和C₂H₅Cl生成，但混合物中未检出H₂O的原因是___________；滤液质谱图中也无C₂H₅Cl的特征峰的原因是___________。
④当馏出液为产品时，蒸馏温度应控制在___________℃。
(2)影响产率的因素
①控制变量法可用于探究影响产率的因素，在设计实验时需要考虑的变量有___________。
A．反应温度　　　B．溶剂类型　　　C．加料顺序　　　D．滴加速率
②N₂流速对产率也有影响，随着N₂流速增大，产率先增大后减小，主要原因是___________。