1 . Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1，乙中：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1，丙中：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。
①升高温度     ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He       ④增加A的浓度
Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(4)本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

2 . ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
(1)石墨单质的晶体类型为_______。
(2)碳的另一种单质C₆₀和可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______；其晶胞参数为1.4nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为_______(只需列出式子，无需化简)。

(3)相同温度下，2-硝基苯酚(  )的酸性小于4-硝基苯酚(  )的酸性，其原因是_______。
(4)四卤化硅SiX₄的沸点和四卤化锡SnX₄的熔点如下表所示。

物质	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
沸点/℃	-85.7	56.9	134.8	187.5
物质	SnF4	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	705	-33	31	144.5

① SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。
② 结合SnX₄的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，SnX₄中的化学键的离子性_______、共价性_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。请从原子结构角度解释所推断的结论：_______。
③ 已知，SiCl₄发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是_______。
A.SiCl₄的键角与白磷(P₄)的键角相同
B.H₄SiO₄脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可构成12个12元环
C.SiCl₄属于共价晶体
D.CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

④ SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示。

N-甲基咪唑分子中元素的第一电离能由大到小为_______，电负性由大到小的顺序为_______，1个M²⁺中含有_______个σ键。

3 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中的共价键类型为_______(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为_______，图中O—C—C的键角_______C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H₂S和H₂Se热稳定性较好的是_______，从分子结构角度解释其原因：_______。
(3)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图1所示，某些氢键的键能和键长如表。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是图中曲线_______(填字母)，甲醇、乙醇易溶于水的原因是_______ ，O−H∙∙∙O的键能小于F−H∙∙∙F，但水的沸点高于HF的原因可能是_______。

氢键X−H∙∙∙Y	键能/(kJ·mol-1)	键长/pm	代表性例子
F−H∙∙∙F	28.1	255	(HF)n
O−H∙∙∙O	18.8	276	冰
O−H∙∙∙O	25.9	266	甲醇，乙醇
N−H∙∙∙F	20.9	268	NH4F
N−H∙∙∙O	20.9	286	CH3CONH2
N−H∙∙∙N	5.4	338	NH3

4 . 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子是极性分子

B．该物质的分子中只含极性键

C．分子中N原子为sp2杂化

D．该物质易溶于水

5 . 按要求书写：
(1)羟基的电子式___________。
(2)的系统命名为___________。
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________。
(4)某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为___________。
(5)已知有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链。符合条件的烷烃有___________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。

6 . 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是

A．Ni属于副族元素

B．若该晶胞中氧原子有被氮原子替代，则该晶体的化学式为

C．的配位数为4

D．与的最近距离为

8 . 中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准，已知与同主族，与铷同周期。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．位于第四周期IIIA族
C．碱性：	D．的中子数与电子数的差值为20

9 . 硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。

(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是_______________。
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①反应Ⅱ的化学方程式为_______________。
②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______（填化学式，下同）；整个过程中可以循环利用的物质是_____和_____。
(3)如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是_______________。
②不能将以上流程中的盐酸改为NaOH溶液，请说明理由______（用化学方程式表示）。
③二氧化硅可用于工业制玻璃，建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是______（填化学式）。

10 . 氮化锂是一种快离子导体，其电导率比其他无机锂盐都高，用于制造性能优越的全固态电池。某兴趣小组利用下列装置制备少量氮化锂，请回答下列问题：

查阅资料：①锂与氨气反应生成和，约时与反应生成。
②氮化锂遇水剧烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
(1)装置A的名称为___________；装置C的作用为___________。
(2)装置D中加入药品之前需要进行的操作是___________。
(3)按照气流的方向，装置的连接顺序为d接__，__接__，__接__，__接c；________（填接口小写字母）。
(4)装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(5)装置F的作用为___________。
(6)的电子式为_______________；
实验测得装置B反应前后的质量如表所示：

	反应前	反应后
装置B的质量/g	19.2	28.3

则生成氮化锂的质量为_______________g。