1 . 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如图所示。

①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是___________、___________、___________(字母序号)
A．电极反应物                      B． 失电子场所       C．得电子场所                      D． 离子导体
②请分析该装置中电流形成的原因___________。(用化学用语及文字表述)
(3)已知：键能是指气态分子中，1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键	氢氢键	氧氧键	氢氧键
键能/kJ·mol-1	436	498	463

当H₂和O₂化合生成2 mol H₂O(g)时，___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填字母)。

A.      B.   C. D.

(4)请根据化学反应：2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 设计一个原电池，在下方简单装置示意图中标明所使用的试剂。负极材料_________；正极材料________；离子导体_______。

2 . 下列关于物质用途的表述不正确的是

A	B	C	D
纯碱	84消毒液(有效成分	过氧化钠	铁红
食用碱	杀灭细菌	供氧剂	磁铁

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是Cl	B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失去电子	D．最高正化合价是价

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①		②
3	③	④		⑤			⑥	⑦
4								⑧

(1)元素①的原子结构示意图：___________。
(2)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：___________。
(3)比较元素②、③的离子半径大小：___________(用离子符号表示)。
(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________(用元素符号表示)，该反应的离子方程式：___________。
(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型：___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)比较元素⑥、⑦形成的单质的氧化性强弱：___________(用化学式表示)，请从原子结构的角度解释原因：___________。从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应___________(写化学方程式或离子方程式)。
(7)已知硒(₃₄Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质：___________。
a． Se的最低负化合价为-2价                 b． SeO₂既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强     d．最高价氧化物对应的水化物为H₂SeO₃

6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．Cl的最高价氧化物化学式：Cl2O7

B．硫元素的原子结构示意图：

C．水分子的空间结构示意图：

D．CO2的电子式：

7 . 下列描述中涉及将化学能转化为电能的是

A．水力发电	B．汽车的燃料电池	C．甲烷燃烧	D． 电解水制氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列性质的比较中，不正确的是

A．电负性：	B．第一电离能：
C．微粒半径：	D．酸性：