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1 . 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是
| A．Fe位于周期表ds区 |
B．基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 |
| C．P的基态原子含有15种不同空间运动状态的电子 |
| D．基态О原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 |
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2 . 下列有关说法中正确的是
A． 与甘油互为同系物 |
B．  与 互为同分异构体，二者化学性质相似 |
C．按系统命名法， 的名称是：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 |
D． 最多有6个碳原子在同一直线上 |
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3 . 下列化学用语或表述错误的是
A．2-甲基-1-丁醇的结构简式： |
B．异丁烷的键线式： |
C．乙炔的空间填充模型： |
D．顺-2-丁烯的结构简式： |
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4 . 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
实验步骤：
①在下图装置中加入1.5mL(约0.014mol)甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。
溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。
③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000
的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。
(2)仪器A的名称为_______ ，当加热回流至观察到出现_______ 现象时，可停止反应。
(3)对合并后溶液进行处理的实验操作为_______ 。
(4)加入适量饱和溶液的目的是_______ ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_______ 。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______ 。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______ ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______ (填标号)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______ 的方法提纯。
+KMnO4→
+ MnO2；
+ HCl 
+ KCl。
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/mL) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | −95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4 (100℃左右开始升华) | 248 | —— | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 |
①在下图装置中加入1.5mL(约0.014mol)甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。
溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000
的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。
| A．100mL | B．250mL | C．500mL | D．1000mL |
(2)仪器A的名称为
(3)对合并后溶液进行处理的实验操作为
(4)加入适量饱和
溶液的目的是(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为
A.70% B.60% C.50% D.40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中
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5 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．石英的分子式为 |
B．HClO的电子式为： |
C． 的VSEPR模型： |
D．基态 的价电子轨道表示式为： |
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6 . 下列说法错误的是
| A．氢键、离子键和共价键都属于化学键 |
| B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 |
| C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 |
| D．NaOH固体中含有离子键和共价键 |
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7 . 原电池的诞生为人类利用化学能开辟了新的道路，
表示阿伏伽德罗常数的值。关于下列电化学装置说法正确的是
表示阿伏伽德罗常数的值。关于下列电化学装置说法正确的是
| A．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极改装在内部，电解液不易泄漏 |
B．碱性锌锰电池放电时，负极反应为： |
| C．氢氧燃料电池工作时，通过燃烧将化学能转变为电能 |
D．用伏打电堆为铅酸蓄电池充电，每生成 产生 数目为 |
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8 . 以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：
①25℃时，Ksp[(MgF2)]=5.0×10-11，Ksp[(CaF2)]=5.0×10-9，Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×10-38
②H2CO3的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11；NH3·H2O的电离常数：Kb =1.8×10-5
③当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于_______ 区，核外电子占据最高能层的符号是_______ ，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用_______ “理论”解释。
(2)“浸取”时Na2SO3将MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)“除Fe、Al、Si”时，将Fe2+氧化为Fe3+后，再向该溶液中加入Mn(OH)2调节pH，则使Fe3+沉淀完全的pH的最小值为_______ 。
(4)“除Ca、Mg”时，所得滤液中
=_______ 。
(5)“沉锰”时，NH4HCO3溶液作“沉锰”试剂。
①NH4HCO3的水溶液中c(HCO
)、c(NH
)、c(H+)、c(OH-)从大到小的顺序为_______ 。
②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，反应的离子方程式为_______ 。
(6)工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制备高锰酸钾。
①铁为_______ (填“阴极”或“阳极”)。
②阳极的电极反应式为_______ 。
①25℃时，Ksp[(MgF2)]=5.0×10-11，Ksp[(CaF2)]=5.0×10-9，Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×10-38
②H2CO3的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11；NH3·H2O的电离常数：Kb =1.8×10-5
③当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于
(2)“浸取”时Na2SO3将MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为
(3)“除Fe、Al、Si”时，将Fe2+氧化为Fe3+后，再向该溶液中加入Mn(OH)2调节pH，则使Fe3+沉淀完全的pH的最小值为
(4)“除Ca、Mg”时，所得滤液中
=(5)“沉锰”时，NH4HCO3溶液作“沉锰”试剂。
①NH4HCO3的水溶液中c(HCO
)、c(NH)、c(H+)、c(OH-)从大到小的顺序为②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，反应的离子方程式为
(6)工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制备高锰酸钾。
①铁为
②阳极的电极反应式为
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9 . 
，一定压强下，在密闭体系中以
和
为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨：
。下列说法正确的是
，一定压强下，在密闭体系中以和为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨： 。下列说法正确的是A．温度降为 不利于提高反应限度 |
| B．保持压强不变，室温下该反应不能自发进行 |
C．其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生， 的平衡产率将下降 |
| D．初始充入等物质的量的和，反应一段时间后，若体积分数保持不变，则反应达到平衡状态 |
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10 . 有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是
| A．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大 |
B．乙烯、乙醇都能使酸性 褪色，但反应类型不同 |
C．聚乙烯分子的单体为 |
| D．动物油脂经氢化后可生产人造奶油 |
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